卤族元素按从f到i的顺序非金属性的变化规律是什么

次卤酸高卤酸的稳定性酸性氧化性排序从分子结构说明为什么
　　碘的顺序增强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，而次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。氧化性：次氯酸>；次溴酸>；次。例如，次氯酸的氧化性就比高氯酸强。这些排序反映了卤族元素在不同形态下的化学性质变化，对于理解卤素化合物的化学行为具有重要意义。

碳族元素单质的还原性和氧化性
　　金属单质的沸点逐渐降低，非金属单质的沸点也逐渐降低；5非金属性越来越弱，金属性越来越强；6C、Si与H2结合能力依次减弱，其氢化物的稳。沸点的递变规律C、Si、Ge、Sn、Pb5种元素中，C、Si是非金属元素，其单质熔沸点递变规律与卤素相同规律相同、原理不同；Ge、Sn。

酸碱盐的所有化学性质
　　非金属元素，如卤素氟、氯、溴、碘，能与碱发生置换反应。盐的化学性质：盐和金属的反应：锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只。

同素异形体化学性质为什么不完全相同
　　这种转化是一种化学变化。同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素也包括周期表上对角线附近的少数金属的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。生活中最常见的。

在化合物中金属元素通常显什么价
　　元m素化0合价的一v般规律：4氢元n素的化2合价通常显价，氧元a素显价。7金属元m素为2正价。0非金属与i氢或金属化7合时，非金属显负。卤素负一s、一h、三i、五v、七r，三c价记住硼、铝、金。。常见5元v素的化5合价或一f价钾钠氯氢银，二c价氧钙钡镁锌，三e氯四硅五r价磷，谈。

为什么铜变热属于化学性质
　　铜在空气中燃烧生成了新物质，属于化学变化.铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化。性酸氧化而溶常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS.此外，铜还能与三氯化铁作用.在无线电工业上，常利用FeCl3溶液。

铜锌银化学性质的相似及差异
　　金属活动性顺序：锌是最活泼的，银的化学性质最为稳定。这意味着锌更容易与其他物质发生化学反应，而银则相对不易参与化学变化。与氧气。而铜可与卤素单质气体在加热条件下化合。综上所述，虽然铜、锌、银在化学性质上有一些共同点，但由于它们的金属活动性不同，导致它们在。

DLP和LCD技术的主要区别在哪
　　液晶投影机中的光源是金属卤素灯或UHP冷光源，发出明亮的白光，经过光路系统中的分光镜，将白光分解为RGB红色、绿色、蓝色三种元素。三种元素颜色的光线就这样，经过投影仪的镜头准确投射到屏幕上，哪一点该是什么颜色、光的强度有多少，都分布的正正好好。就这样，在屏幕上。

溴和碘分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
　　故由高到低顺序依次为：氯化氢>；溴化氢>；碘化氢，即氯和氢的化合放热最多，溴和氢的化合放热较少，碘和氢的化合已为吸热反应，一般对此的简单定性解释如下：卤素自上而下随着非金属性递减，其与氢化合的难度递增，气态卤化氢的键能及热稳定性递减，即产物的体系能量更高，反应放热。

怎么比较弱酸酸性大小
　　主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合。在元素周期表中，卤素的无氧酸酸性最强，然后按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结。