下列事实不能用金属活动性顺序解释的是

下列事实中不能用于判断元素失电子能力强弱的是
　　其元素的金属性越强，越易失去电子；4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5.依据金属活动性顺序表极少。金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，所以每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少不能作为判断元素失。

下列三种金属被发现使用的先后顺序为铜铁铝金属大规模被
　　依据在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答即可；4由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁。

分应用所学知识回答下列有关金属的问题
　　点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定。

下列事实中能说明铁的金属活动性比铜强的是A铁的年产量比铜高B铜
　　试题答案：D试题解析：分析：根据金属活动性顺序回答，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来.解答：A、铁的年产量比铜高不能说明铁比铜活泼，此项错误.B、铜在潮湿的空气中能生锈，但不能说明铁不易生锈，不能说明铁比铜活泼，此项错误；C、铁的硬度比铜大，是。

下列三种金属被发现使用的先后顺序为铜铁铝金属大规模被
　　解：1金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关；2铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生的反应，为了防止铁制品。即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质.在骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应的方程式是：Fe+H2SO4=H。

有下列事实镁能在空气中燃烧铁不能铁能置换出硫酸铜中的铜铜
　　1由：①镁能在空气中燃烧，铁不能；可知镁的活动性比铁强；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；可知铁的活动性比铜要强。锡的金属活动性由强到弱为铝、铁、锡3从以上的问题分析以及所学的知识可知比较不同金属的活动性顺序可以采用金属与盐溶液反应或比。

有人经实验结果归纳得知下列两项事实焦炭不能用来还原铝矿但可
　　Al是不能用C、CO、H2等来还原制备金属的，因为这些金属很活泼.可用来还原铜矿和铁矿，说明C的还原性强；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液.因为铁能把铜从它们的盐溶液中置换出来，说明铁比铜活泼；综上所述，可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是Al>C>Fe>Cu；故答案为：Al>C>F。

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是AHgOHgO
　　W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C、CO、H2、活泼金属等将金。

请用学过的化学知识解释下列事实根据二氧化碳能够灭火可知
　　1二氧化碳能够灭火，可知二氧化碳的性质的两个性质：一是密度比空气大，二是不能燃烧，也不能支持燃烧，第一个是物理性质，第二个是化学性质.而本题是让填化学性质，故答案为：不能燃烧，也不能支持燃烧2在金属活动性顺序表中，铝的位置很靠前，铝的化学性质活泼，易和空气中的氧气反应。

下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是AZn能与AgNO溶液反应置换出
　　A、Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag，可说明Zn比Ag活泼，故A正确；B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能，锌在金属活动性顺序中位于氢之前而银位于氢之后，可说明Zn比Ag活泼，故B正确；C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，金属锌较活泼而银不活泼，可说明Zn比Ag活。