化学问题金属单质的制备

的条件下才会置换出钛单质在不加热条件下直接把金属钠放进去不行
　　我们合成工业上用这种旧方法制备单质钛时，第一要全封闭加热到750度左右才可以，700度并不够二者反应的熵。第二，「熔融」指的是金属钠而。化学表现为原子、离子和分子外围的电子能级迁跃，必须提供足够大的能量为代价。比如现在高中有机化学里基础的制备乙酸乙酯也是如此，冷。

乙丙丁是常见的气体单质气体B与气体C相遇产生大量的白烟
　　试题答案：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与B反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH3，C为H。甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则E为Al，1工业制备氨气的化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3。

高中阶段金属化学方程式
　　无机化学部分非金属单质F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si1.氧化性：F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2。2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl此反应用于工业制备小苏打，苏打4.不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1.低价。

均为中学化学中常见的物质其中CD为气体单质E为常见金属单质
　　C为O2，D为Cl2，E为Fe。中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2。B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为FeCl2，H为FeCl3。

的条件下才会置换出钛单质在不加热条件下直接把金属钠放进去不行
　　我们合成工业上用这种旧方法制备单质钛时，第一要全封闭加热到750度左右才可以，700度并不够二者反应的熵。第二，「熔融」指的是金属钠而。为什么某些铜的置换反应非得在红热的三通管里才能进行？它们都是一个道理，化合反应的物理表现只有吸热和放热，化学表现为原子、离子和分。

其中CD为气体单质E为常见金属单质其余为化合物F晶体具有
　　F晶体具有磁性，为磁性氧化铁，为Fe3O4，E为Fe；因此C为O2.中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2.B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为。

汞Hg铬Cr是影响环境污染生物效应和人类健康的重金属元素I
　　试题答案：15分12Al+Cr2O32Cr+Al2O33分2还原Cr2O72—，为铁氧体提供Fe2+2分36；1；14H+；6；2；72分0.52分4随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；2分其他合理答案均可5黄色1分；橙色1分；阳极发生4OH——4e。

请问各位化学大神们用镁与溴苯制备格式试剂的时候不加碘单质能
　　能不加碘单质也能引发反应，但需要满足一定的条件。溴苯对镁金属的活性一般较其它溴代烃较小，如果不使用碘引发，就需要有很干燥的条件，例如使用绝对无水THF，并且金属镁需要在反应瓶中在惰性气体流下加热搅拌一段时间。反应浓度一般不要超过2M。此外，一般可用碘或溴乙烷引。

性质活泼的金属单质有哪些
　　这些金属元素具有低电子亲和能、低电离能和高化学反应活性等特点。在自然界中，这些金属元素大部分以化合物形式存在。活泼金属的性质包括易氧化、易与非金属反应形成盐类、易被酸溶解等。这些性质使得活泼金属广泛应用于生产生活中。例如，钠和钾可用于制备肥皂、纤维素等。

利用可以制备金属镁其流程如下图所示提示MgCl晶体的化学式
　　再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热MgOH2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成。5实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流，使待滤液沿玻璃棒流。