元素的稳定性是金属性还是非金属性

怎样证明N的非金属性比C强
　　这是证明氮的非金属性比碳强的一个方面。稳定的氢化物表明氮原子更容易吸引电子，从而显示出较强的非金属性。最高价氧化物对应水化物的酸性氮的最高价态氧化物溶于水形成的溶液硝酸酸性强于碳酸。这是另一个证明氮的非金属性比碳强的证据。一般来说，元素的非金属性越强。

硫和溴相比谁的非金属性更强为什么
　　实际上是溴的强。Br2氧化性就比S单质强，气态氢化物HBr稳定性也是强于H2S，高溴酸HBrO4是溴的最高价氧化物对应的水化物，其酸性和高氯酸很强的相近，高溴酸酸性强于硫酸，由这些性质都可以得出溴非金属性较强。用元素周期律的话，我们知道，同主族元素越往上非金属性越强，。

怎么比较N和S的非金属性强弱
　　的非金属性强弱，可以通过以下几种方法：电负性比较：电负性是衡量元素吸引电子能力的物理量。一般来说，电负性越大，元素的非金属性越强。氮的电负性为3.04，而硫的电负性为2.58，因此氮的非金属性强于硫。氢化物稳定性比较：氢化物的稳定性也可以反映元素的非金属性。氮的氢化。

碳的非金属活动性是否比硅强
　　是碳的非金属性比硅强。确定两元素非金属性强弱一般方法：比较气态氢化物的稳定性，其氢化物的越稳定，非金属性越强。最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性碳大于硅。根据元素周期表，同一主族，由上到下，非金属性逐渐减弱。测同温同浓度的非金属。

为什么非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强
　　元素的非金属性主要体现在三个方面，一是单质的氧化性，非金属性越强，单质的氧化性越强；二是氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物稳定性越强；三是最高价氧化物对应水化物的酸性，相应的增强。所以这个结论是成立的。

如何比较S和N的非金属性的强弱
　　可以根据电负性的知识来判断，N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。也可以根据氢化物的稳定性来判断，H2S在常温下可以与O2生成S单质，而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2，所以结果与上面相同。元素在周期表中的相。

金属性越强什么稳定性越强什么酸性越强什么碱性越强非金属性越强
　　金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。在元素周期表中，越往左往下元素原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。反之，越往右往上，元素原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。

下列事实中能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
　　2.HCL的稳定性比H2S强3.相同条件下，Cl2与铁反应生成氯化铁，而S与铁反应生成FeS4.Cl2能与H2S反应生成S5.酸性强弱：硫酸<；高氯酸选择D1不能说明，因为氢碘酸酸性比盐酸强，但碘非金属新不如氯

元素金属性或非金属性强弱的是A化合价高低B氢化物的稳定性C
　　元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。单质的还原性或氧化性：单质的还原性越强，元素的金属性越强；单质的氧化性越强，元素的非金属性越强。氢化物的稳定性：氢化物越稳定，元素的非金属性越强。元素周期。

高一化学硫元素和氧元素的非金属性根据元素周期表怎么比较感觉
　　硫元素和氧元素的非金属性可以通过元素周期表的位置、单质的氧化性、单质和酸或者和水的反应程度、对应氢化物的稳定性、和氢气化合的难易程度以及最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。氧和硫非金属性比较的依据如下：由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非。