元素的电负性越大其金属性越弱非金属性越强

判断元素的电负性大小和电负性如何计算
　　而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而亮哪下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。电负性越大的非金属元素越活跃，电。

氯元素非金属性比硫元素强的是HCl的溶解度比HS大电负性
　　下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是：HCl的稳定性比H2S强HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S还原性：Cl-<；S2-以上事实可以从不同角度证明氯元素的非金属性比硫元素强。

下列有关电负性的说法中正确的是A主族元素的电负性越大元素
　　但电离能变化有特例，如电负性：O>；N，但第一电离能：O<；N，故A错误；对主族元素，周期表中同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电。

周期系中哪一个元素的电负性最大哪个元素电负性最小
　　所有的元素中氟元素的电负性最大，为4.0。铯和钫是电负性最小的元素0.7。一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

什么是元素的电负性如何计算出元素的电负性
　　周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度称为电负性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

分已知元素的电负性和原子半径等内容一样也是元素的一种基本
　　1同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小3分2衡量元素原子得电子能力大小的物理量3分3依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。2分略

镁铝氯三种元素中电负性最大的是
　　当然是氯的电负性最大。氯是非金属，氧化性很强，其电负性远远高于金属元素。

化学元素的电负性从大到小依次是什么
　　元素的电负性跟“电子亲合势”和“电离势”在数值上有一定联系。但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性最小的元素是铯，化学符号为Cs。以上信息提供了关于化学元素电负性。

一般来说第一电离能越大的元素其金属性越强
　　B

单质的氧化性越强元素的非金属性越强还是越弱
　　单质的氧化性越强，元素的非金属性越强.对应离子还原性越弱，元素的非金属性越强