如何比较元素非金属性的强弱

元素金属性强弱和非金属性的判断依据
　　由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对。金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。非金属性的比较规律：1、由单质。

C和S如何通过元素周期律判断非金属性强弱
　　要判断非金属性强弱，也就是判断氧化性的强弱。元素周期表的氧化性从下到上从左到右依次递增所以氧化性C>；SiS>；Si所以从这元素周期表是判断不了的这只能根据其他氧化还原反应来判断

元素周期表里非金属性强弱的问题
　　根据他们的氧化还原性强弱，顺序规律不好把握

元素的金属性和非金属性强弱的比较
　　最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强

下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
　　A

比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的
　　A

如何判断元素的金属性和非金属性的强弱以及如何判断原子半径的
　　1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的。

原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映是什么
　　元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同或外围电子层排布相似的元素来说，核外电子数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越。

酸性强弱为什么不能作为元素非金属性强弱的判断依
　　展开全部您没有说明什么酸。1、无氧酸不能说明，因为形成无氧酸的酸性与非金属性不直接相关2、含氧酸也不一定能说明，只有最高价氧化物对应的酸，才能说明非金属性的强弱例如：要让硫元素参与对比，应该拿硫酸去比不能用硫化氢、亚硫酸去比

气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系
　　同周期元素气态氢化物中，HRR为非金属元素的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，HR键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属。