金属与盐溶液怎样体现金属还原性的强弱

某金属锡的浓度可通过下述方法分析将试样溶于盐酸反应式为Sn
　　反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×103mol。根据反应有FeCl2物质的量=6×K2Cr2O7物质的量=2×SnCl2物质的量，电子得失守恒得：Sn的质量为：4.8×103mol×119g/mol=0.571g质量分数=0.571/0.613=93.1%或者：由3个连续反应的化学方程式可。

关于元素金属性和非金属性问题高中
　　进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关。

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱通过非金属
　　

化学金属非金属判断
　　金属性越强。3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属。非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属。

什么是非金属性强弱的判断依据
　　则非金属性越强。通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断：若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性XY。从非金属阴离子还原性强弱判断：非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱。从对同一种物质氧化能力的强弱判断。

元素金属性非金属性问题
　　进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。3.元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化。

金属元素只有金属性没有非金属性吗
　　进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系。

金属和水反应的剧烈程度能否比较金属的活泼性
　　很难比较，因为大多数金属，除了钾，钠，锂，钙等以外，几乎不与水激烈反应

金属非金属的概念
　　进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关。

怎样巧妙判断氧化还原反应中氧化性还原性的强弱
　　C盐溶液时，阴极上先析出C使用惰性电极。经分析得到还原性：B>A>C。9、根据物质的浓度大小进行判断具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性或还原性越强；反之，其氧化性或还原性越弱。如：氧化性：HNO3浓>HNO3稀总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物。