金属单质一定是金属晶体吗

下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中一定存在离子键B原子
　　C试题分析：离子晶体，是指离子间通过离子键结合形成的晶体，故A正确；原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故B正确；金属晶体是由金属元素构成的晶体，其熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、镓等，故C错误；稀有气体的单质都是单原子。

说金属晶体是由金属离子或金属原子和自由电子构成的
　　构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子也就是金属的价电子。这个要微观的说在这里金属晶体一般都是金属单质所以是由一个个金属原子组成的但是在定义金属晶体的时候这个中性原子要被分成两部份来说一部分就是原子核外的电子另一部分就是原子核所以说金属晶体的。

金属与盐反应的条件实验室仅为你准备了铁铜锌三种金属单质
　　A

下列图示与对应的叙述相符合的是A图l为某金属单质晶体中原子的堆积
　　DA不正确，应该是面心立方堆积；钢闸门应与电源的正极相连，则作阳极失去电子，加快腐蚀，B不正确，应该是和电源的负极相连；随着醋酸的稀释，溶液的酸性是降低的，即pH是增大的，所以选项C不正确；D中根据图像可知，当NO2的含量最小时，反应达到平衡状态，但继续升高温度，NO2的含量增。

在核电荷数的元素中其单质属于金属晶体的有
　　Li、Be、Na、Mg、Al；H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar；C、Si、B

非金属单质一定不含离子键
　　含有非金属单质一定不含离子键。非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。绝大部分的金属单质都属于金属晶体，而金属晶体中存在的化学键叫金属键。在金属晶体中，金属原子会失去其价电子变成金属离子，而这些价电子在整个金属晶体中自由运动，称为自由电子。金属阳离子。

金属单质是不是非极性分子
　　不是金属单质不是非极性分子。金属单质通常以金属键结合成金属晶体，而不是通过共价键形成分子。在金属晶体中，金属阳离子和自由电子构成了其结构，这与分子内的电荷分布均匀的情况不同。因此，金属单质不被视为非极性分子。

金属和非金属单质物理性质颜色状态越具体越好
　　以下是金属与非金属物理性质的比较，请参照填表.①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜。晶体硅、碲等少数外，一般是不良导体.5密度较小.固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数.非金属的化学性质差别也较大.惰性。

金属晶体为什么只有阳离子没有阴离子怎么区分种晶体
　　金属晶体形成独特金属键；分子晶体由范德华力结合；原子晶体由共价键结合。金属晶体只有阳离子和自由电子，无阴离子。如果有阴离子，那就是离子晶体了。离子晶体有阳离子和阴离子；原子晶体只有原子；分子晶体是由分子构成的；离子晶体是由离子构成的。金属：由金属单质形成的晶体。

CD为气体单质E为常见金属单质其余为化合物F晶体具有磁性
　　F晶体具有磁性，为磁性氧化铁，为Fe3O4，E为Fe；因此C为O2.中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2.B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为。