金属的熔点排列

合金的熔点和沸点有什么区别
　　这是由于合金与单质中的原子排列有很大差异，少量的某种元素可能会对合金的性质造成很大的影响，例如，铁磁性合金中的杂质会使合金的性质发生变化，不同于纯净金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，混合物为固液并存状态.因此可以说，合金的熔点比组分金属。

下列各组晶体中按熔点由低到高排列的是
　　下列各组晶体中，按熔点由低到高排列的是：氢气、氮气、氧气、氯气；氟化氢、氯化氢、溴化氢；锂、钠、钾、铷、铯；氯化钾、溴化钾、碘化钾。。金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径大小顺序是Na、Mg、Al，金属阳离子所带电荷大小顺序是Al3+>；M。

第周期各元素的熔点怎么个排列顺序啊有什么规律
　　第三周期元素的熔点排列顺序是从钠Na到硅Si熔点升高，这是因为同周期金属熔点随电荷升高增大，而且因为Si是原子晶体，所以熔点最高。然后从磷P开始都是分子晶体，比Si和金属都低，硫S就更低了，后面的氯气Cl2和氩Ar都是气体，所以一般情况下是负值，也更低。总体趋势，从Na。

为什么合金的熔点一般比各成分金属的低
　　因此，利用各种元素的结合以形成各种不同的合金相，再经过合适的处理可能满足各种不同的性能要求。在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

为什么合金的熔点比铸成她的金属的熔点低
　　非金属时候，由于原子的性质不一样，引起能量吸收的整体性的不同步，相互作用力减小，让合金的熔点比组成它的各组分金属低.正因为合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，所以减少了原子之间的相对移动，使得合金的硬度比组成它的各组分金属的硬度要大.

合金的熔点比其任何一种纯金属熔点低是为什么
　　点颤绝的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高；当外来原子进入该晶体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低.这就是大部分合金的熔点为什么比成分金属的要低的原因.不过，合金。

熔点低的原因
　　物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。合金特性：当两种或两种以上的金属原子混合形成合金时，它们的原子半径、电子排列和晶体结构可能与纯金属不同。这一结构的变化会影响原子之间的。

为什么合金的熔点一般比各成分金属的低
　　这是由于合金与单质中的原子排列有很大差异。多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；硬度一般比其组分中任一金属的硬度大特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂；合金的导电性和导热性低于任一组分金属。还可制造有特殊性能的材料。有的抗腐蚀能力强如。

汞和汞合金谁的熔点高为什么
　　合金的熔点要低于成分金属，熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高；当外来原子进入该晶体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低。这就是大部分合金的熔点比成分金属的要。

下列物质按熔点从低到高顺序排列的是
　　答案D解：本题所给的五种物质中，CH<；sub>；4<；/sub>；、H<；sub>；2<；/sub>；O、H<；sub>；2<；/sub>；S是分子晶体，Na是易熔化的金属，NaCl是离子晶体.根据不同类型晶体的熔点高低规律，可知NaCl熔点最高.根据通常情况下物质的状态，Na是固体，H<；sub>；2<；/sub>；O。