金属的还原性强弱问题金属离子的还原性氧化性问题

怎么判断元素氧化性强弱还原性强弱金属非金属性强弱酸性碱性强弱
　　1一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。3元素的金属性越强，其最高价。

离子间离子和物质间氧化性与还原性的强弱
　　金属原子的还原性越强，阴离子的氧化性就越弱非金属原子的氧化性越强，阳离子的还原性就越弱

金属的还原性比较金属离子的氧化性还原性比较
　　元素周期表从上往下看，金属还原性越来越强，金属离子的氧化性越来越弱元素周期表从左往右看，金属还原性越来越弱，金属离子的氧化性越来越强

金属离子一般表现的是还原性还是氧化性非金属离子呢
　　从左到右非金属性增强。一般说来，非金属元素的非金属性越强，得电子能力就越强易得则难失，所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2&；gt；I&；gt；Br&；gt；O2&；gt；Cl&；gt；F非金属单质的氧化性看非金。

高中氧化还原问题有关氧化还原性强弱的问题
　　被还原，是氧化剂，如你这道题中的A离子；失去电子的化合价升高，被氧化，是还原剂，如你这道题中的B原子；所以氧化剂的氧化性肯定大于还原剂。做这类问题，你只要看明白反应方程式中的得失电子方向，就可以正确的判断氧化性的强弱。切忌不可凭主观判断认为离子比原子强，如2价铁遇氧。

求元素的金属性非金属性还原性氧化性元素的规律性质整理
　　后者不溶解.“能否根据上述实验判断镁和铝的金属性强弱？可以的。能生成偏铝酸盐已表明Al具有了非金属性，非金属易形成含氧酸。而MgOH2则是典型的体现碱性，镁体现金属性1.金属性强弱的判断1单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。2单质的还原性越强，离子的氧化。

怎么判断氧化性和还原性的强弱
　　还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂二根据物质活动性顺序比较1对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一。还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Ag>；Pt>；Au2金属阳离子氧化性的顺。

高中化学离子还原性强弱排列
　　又具有还原性。1根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物2根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。。