下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是

兽用安溴的用途
　　溴简介、用途、来源溴，就是非金属单质里面唯一的液体，也是汉字中唯一有“水”旁的元素。单质概述棕红色的液体，挥发，恶臭的气味，是我们对溴的初步印象。溴的英文名字“Bromine“正是从拉丁文的“Bromos“恶臭而来的。实际上，溴和卤素家族的其它成员还是很像的：有颜色、挥。

铁与盐酸三价铁离子反应哪个先发生
　　那么说明氢离子的氧化性比三价铁强，但是三价铁可以氧化铜，而氢离子不行？何解？还有，将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有。第二题您再看一下下回答：因为它们都是金属，而H是非金属呀！H之前的可以和相应的稀酸反应放出氢气，而氢以后的也有可以和酸放出气体的，但。

分下表为元素周期表的一部分请回答有关问题
　　表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K.非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F。3表中能。溴的氧化性强，所以实验方案为：将Cl2通入NaBr溶液中，加入CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2的氧化性大于B。

xy元素的原子他们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子电子层
　　x放出的能量大于y，说明X原子非金属性单质的氧化性>；Y原子的非金属性；氧化性越强对应的阴离子还原性越弱。如氧化性：Cl>；Br，氯的电子能力比溴强，反过来氯离子要想失电子就要比溴离子难，即氯离子还原性弱于溴离子的还原性。欢迎追问

元素周期表
　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·事实上，在判断非金属性的时候，可以。的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。在本题中，Cl2把本来属于S的由H提供的电子给夺过来，说明Cl接受电子的倾向更明显，因此。

合金的定义如何证明ClgtBrgtI氧化性如何检验MgSOOH急急
　　金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。在碘化钾溶液中加入溴水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显紫色，说明溴能氧化碘离子为碘单质，推出氧化性Br2>；I2。在溴化钠溶液中加入氯水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显橙色，说明氯能氧化溴离。

卤族元素有什么特点有什么规律
　　说明氟的氧化性强于氯。总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。板书：4卤素单质间的置换反应Cl2+2Br=2Cl+Br2氧。氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？老师总结：过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。例如：氟无正价；氟气与水等。

合金的定义如何证明ClgtBrgtI氧化性如何检验MgSOOH急急
　　金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。在碘化钾溶液中加入溴水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显紫色，说明溴能氧化碘离子为碘单质，推出氧化性Br2>；I2。在溴化钠溶液中加入氯水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显橙色，说明氯能氧化溴。

呈电中性这种微粒的符号是若该微粒的盐溶液能使溴水
　　氯离子和氮离子不能被溴氧化，而硫离子可以，所以这种微粒的符号为S2；3若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，说。原子的氧化性很强，说明该粒子为非金属元素，只有Cl符合要求，所以该微粒的符号为Cl。点评：本题考查了元素及其性质，该考点是高考考查的重点。

化学题求解释每个选项都解释一下和做题思路
　　所以B为镁氢化物稳定性与该元素非金属性成正相关，碳非金属性大于硅，所以A对。元素越靠近周期表的右边和上边，原子半径约小，说以B大于C。碳酸强于硅酸A错，1mol碳酸钠加上二氧化碳会生成2mol碳酸氢钠，看到了晶体不能说明溶解度的差异，有可能是物质的量变多引起的。B错。。。。