酸性与非金属性的关系

非金属性最强的元素
　　氟是已知元素中非金属性最强的元素。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力氧化性，但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性。

非金属性比硫元素强的是A氯气与HS能发生置换反应BHClO酸性
　　C比较元素的非金属性强弱，可以根据元素周期律，可以依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或者与氢气化合的难易程度及相应氢化物的稳定性，也可以是它们之间的相互置换。所以答案选C。

A同族非金属元素自上而下所形成的酸其酸性渐弱因为非金属性渐
　　A、同族非金属元素，自上而下元素的非金属性渐弱，所形成的无氧酸的酸性是逐渐增强的，如酸性：HF

的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱他采用了如图所示的装置
　　1分液漏斗；A2圆底烧瓶；D3澄清石灰水变浑浊略

元素金属性与非金属性判断方法
　　非金属性越强。比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、。

同周期非金属元素的非金属性越强其气态氢化物水溶液一般酸性越强
　　后者是对的，即“同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱”只需记住特例即可：HF是弱酸，HI是强酸。

碳与磷的非金属性哪个更强
　　非金属性友喊强弱判断通常有2点常考：1是与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越迟瞎稳定则非金属性越强；2是看最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强则非金属性越强.磷码告空酸的酸性比碳酸强，所以磷的非金属性更强些.

从上到下卤素的非金属性逐渐减弱故氢卤酸的酸性依次减弱
　　这是错的。从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱这是对的，但是氢卤酸的酸性依次并不是递减，而是递增。这个你可以从键长和键能的关系上来理解。键长越长，键能越低，键越易断裂。卤素原子从上到下，原子半径是递增的，故形成的氢卤酸的化学键键长是递增的。因此，键不稳定，越易断裂，氢。

比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的
　　1分液漏斗A

为什么电负性越大酸性越小
　　非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不容易电离，所以酸性越小；非金属性越强，对与之结合的氧结合越好，使共用电子向中心靠拢，使得氧上的电子云密度减小，对氧上结合的氢控制能力减弱，氢就容易解离，酸性就越强，这个与前面那个解释类似，都是电负性相关.