非金属性强弱判断正确的是

非金属性强弱判断依据可以逆用吗
　　可以。物质的非金属性是其电子层结构的宏观表现，可以说在相同的某种非金属单质与氢气的化合难易程度是固定不变的，即非金属性是固定的，因此可以根据其与氢气化合的难以程度反推其非金属性。

如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
　　从左往右金属性逐渐减弱如：Na>Mg2.同一主族，从上往下金属性逐渐增强如：K>Na3.元素的金属性越强，它的单质的还原性失电子能力越强.4.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强如：Na>；Mg，碱性NaOH>；MgOH2非金属性：1.同一周期，从左往右。

如何比较元素非金属性的强弱
　　元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同或外围电子层排布相似的元素来说，核外电子层数。。..越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一。

为什么元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性能判断非金属性的强弱
　　酸性强弱描述的是电力出H+能力的强弱，最高价氧化物对应的水化物中H原子一般与O原子间形成极性共价键，而O原子均与该元素的原子成键。以图中高氯酸为例，Cl非金性强得电子能力强，O与其的共用电子对更偏向Cl与其他非金性弱的元素的原子如：C相比较而言O周围电子云密度降低。

判断金属性和非金属性强弱有哪些方法
　　金属性：最高价氧化物对应水化物也就是碱的碱性金属单质的还原性元素间相互的置换反应非金属性：最高价氧化物对应水化物也就是酸的酸性与氢气反映的剧烈程度非金属单质的氧化性元素间相互的置换反应

非金属性强弱或得电子能力强弱如何判断
　　元素非金属性强弱可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断！

含氧酸的氧化性不能判断非金属性强弱而其酸性可以
　　不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据。比如：硅酸弱酸磷酸中强酸硫酸强酸高氯酸最强酸。酸性依次增强这和它们的中心元素硅，磷，硫，氯非金属性依次增强是一致的。再如：高碘酸中强酸高溴酸强酸高氯酸最强酸非金属性指的是元素的性质，氧化性则指元素单质。