金属化合物与酸的通式

某非金属X的最高化合价为m它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b
　　某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧分子，设形成酸的化学式为HaXOb，氢元素显+1价，氧元素显2价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则+1×a++m+2×b=0，a=2bm，则这种酸的化学式为H2bmXOb.酸式盐电离时除了电离出金属离子和酸根离。

金属与什么物质发生反应会放热
　　在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。综上所述，金属与酸、水、氧气等物质发生反应时通常会释放热量。这些反应不仅在工业生产中有重要应用，也在日常生活中发挥着重要作用。了解这些反应的热效应有助于我们更好地掌握金属及其化合物的性质，并在实际应用中加以利用。

化学化合物稳定性
　　怎么比较稳定性没有明显的规律有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差，注意是同主族，但我可以解释为什么H2SO4比HNO3稳定。我们看N族其它的最高价氧化物的水化物，比如H3PO4、H3AsO4，HNO3总比它们少2H，1O，这是因为NO。

下列叙述不正确的是A酸能电离出H和酸根离子故酸为离子化合物B
　　试题答案：AB试题解析：试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，酸虽然能够电离出氢离子，但酸属于共价化合物，A不正确；由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质分子，例如氢气等，B不正确；选项C和D都是正确的，答案选AB。考点：考查化学键和化合物的关系以及化。

怎样写一种元素的对应的酸
　　金属没有酸，只有非金属才有。但是某些金属化合物溶于水后，会呈酸性，是因为水解，电离的原因。正常状态下，稳定的酸只有非金属，一般常见的酸就那么几种，死记硬背都可以记住。比如硫酸，H2SO4，数字都是下角标的。记住他们很容易，能形成酸的非金属有，氯，硫，氮，碳，氟等。这些非金属。

常用于体温计中的液态金属胃液里所含酸的化学式
　　化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此二氧化氮中氮元素显+4表示为：+4NO2；故答案为：+4NO2；④根据化学式FeSO4物质的名称为：硫酸亚铁；故答案为：硫酸亚铁；⑤根据常用于体温计中的液态金属是水银，金属是由。

有没有非金属单质置换出溶液中金属单质的化学方程式
　　它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。1、金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。金属单质+酸—盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、金属跟盐溶。

盐的化学式
　　无机盐有N种！！！无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质、目前人体已经发现20余种，其中常量元素有铁、锌、硒、钼、铬、钴、碘8种。酸与碱中和的产物中和反应，由金属离子包括铵根离子与酸根离子构成。一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl。

下列物质属于酸的是A能跟碱反应生成盐和水的化合物B能使紫色
　　D

重要方法请完成下列金属性质的实验镁锌铁三种金属与酸的
　　三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等。①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反。