电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系

电负性大小排列顺序
　　电负性大小排列顺序为：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到小电负性逐渐减小。电负性是一个相对的概念无单位，是元素。因此在OF2中氟对电子吸引的能力更强，电子偏向于氟，氟显负价。一般情况下电负性大于1.8的为非金属元素，一般情况下两元素的电负性差大于。

金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性么
　　第六周期的重金属如铂、金、汞、铊、铅、铋的电负性较高，和电负性低的非金属如硅相当甚至略高

问题为什么金属的电负性反而小于非金属的电负性
　　氯的非金属性电负性比氧弱，是因为电子层数增加，原子核对外层电子的吸引力减小，故吸引电子的能力减小.最外层电子数越接近8，吸引电子能力也就越强，越容易达到稳定结构，氯比氧弱则是前者影响大于后者.那个什么非金属性强弱比较公式纯属乱套结论，不要去记这种结果性公式，无任何。

元素电负性的规律
　　电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大4.0，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素0.7，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无。

元素周期表中电负性大小排布
　　电负性小的元素集中在左下角。3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大4.0，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素0.79铯是最活泼的金属。4.过渡元素的电负性值无明显规律。常见元素电负性大小鲍林标度非金属系：氟>；氧>；氯。

元素电负性意义举例说明电负性数据应用
　　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大4.0，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素0.7，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律。应用：1判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1。

元素金属性强弱和非金属性的判断依据
　　在化学反应中，某元素原子容易失去电子变为低正氧化数阳离子，表示它的金属性强；容易得到电子变为阴离子，表示它的非金属性强。元素原子的电离能越小或电负性越小，金属性越强。元素原子的电子亲和能的代数值越小取热力学定义相同正负号或电负性越大，非金属性越强。变化规律。

如何比较元素的金属性和非金属性
　　在化学反应中，某元素原子容易失去电子变为低正氧化数阳离子，表示它的金属性强；容易得到电子变为阴离子，表示它的非金属性强。元素原子的电离能越小或电负性越小，金属性越强。元素原子的电子亲和能的代数值越小取热力学定义相同正负号或电负性越大，非金属性越强。变化规律。