只有单质的最高价氧化物之间才能比较非金属性强弱吗

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是A
　　A.比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B.应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B错误；C.非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；D.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与。

甲乙两种非金属甲比乙容易与H化合甲原子能与乙的阴离子
　　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性更强，故③正确；④非金属性强弱与得电子难易有关，与得电子数目无关，如非金属性F>O，但氧原子含有得到2个电子，故④错误；⑤单质的熔、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故⑤错误。

甲的单质熔沸点比乙的低甲原子能氧化乙原子的阴离子最
　　①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；④与金属反应时甲原子得电子的数目比。

判断金属性和非金属性的强弱为什么依据那些
　　则对应金属性越强。5、由其最高价氧化物对应水化合物的酸性来判断；若其酸性越强，则其对应元素的非金属性越强。注意特例：F元素，F无正价态，故F没有含氧酸，所以F是无法用5来判断。6、由其对应的阴离子的还原性判断；阴离子还原性越弱相当于原来的单质得电子越容易则其对应。

非金属元素单质的氧化性越强对应的离子还原性越弱对吗
　　对非金属元素单质的氧化性越强，对应的离子还原性确实会越弱。这是因为元素的非金属性越强，表示该非金属原子越容易得电子，其简单阴离子就越难失电子，所以还原性越弱。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它。

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易
　　A.单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：M难于N，只能说明M的非金属性比N弱，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，M弱于N，只能说明M的非金属性比N弱，故B错误；C.简单阴离子的还原性：M强于N，则单质的氧化性M比。

的相邻周期相邻主族的非金属元素XY已知两元素最高价氧化物的
　　最高价氧化物的水化物均为强酸的两种短周期非金属元素，只能是氮元素和硫元素。1由A的一个分子中都只含有10个电子可知X为是N元素，结。③ClO–具有强氧化性，其还原产物为Cl–，因产物无沉淀，所以S2–的氧化产物不是单质硫，只能是SO42–SO32–还可进一步被氧化，故该反应。

甲乙两种非金属甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比
　　对应非金属性越弱。⑥由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑦非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选。

甲乙两种非金属甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最
　　spanB

非金属非金属性强弱比较种方式现在记得种第种是什么呢
　　①单质与H2化合越容易，非金属性越强；形成的气态氢化物一般稳定有绝对，如非金属性S>C，但气态氢化合物稳定性反而CH4>H2S，非金属性越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。③通过非金属单质间的置换来判定。如果单质A能置换单质B，说明非金属性A大于B。。