酸性对应的是金属性还是非金属性

元素周期律中金属性非金属性还原性氧化性碱性酸性气态氢化物的
　　非金属性，氧化性，酸性，气态氢化物的稳定性，电负性下降同周期元素：从左至右金属性，还原性，碱性下降&。

判断和搞清非金属性金属性氧化性还原性酸性碱性的强弱
　　乃至官能团等容易获得电子的非金属性、氧化性就强，反之就弱对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特质子酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论配位中学阶段学习的是布朗斯特质子酸碱理论简单的说就是能给出质子的是酸，接受质子的是碱酸性强弱则与给出质子的难易。

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易
　　A.单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：M难于N，只能说明M的非金属性比N弱，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，M弱于N，只能说明M的非金属性比N弱，故B错误；C.简单阴离子的还原性：M强于N，则单质的氧化性M比。

怎样证明N的非金属性比C强
　　他完全就可以只说“由于硝酸酸性强于碳酸，所以N的非金属性比C强”。为什么因为硝酸酸性强于碳酸，它的非金属性就强于碳呢？原因是这样的：判断元素金属性和非金属性强弱可以通过以下几条：1单质跟水或酸反应置换出氢的难易；2元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱；3跟。

如何比较不在同周期同族的元素的原子半径金属性与非金属性的大小
　　单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强碱性减弱。

元素的非金属性越强其氧化性越强相应单质越活泼为什么错了
　　反例：氮原子氧化性弱于氯原子2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。反例：甲烷比氨稳定4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判。

高一化学金属性非金属性氧化还原性和酸碱强度的关系
　　金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧。

金属性和还原性氧化性和非金属性有什么区别
　　元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物。

化学高一上期卤素和金属性非金属性的一些问题
　　首先同一族中，核电荷数越大，对电子的吸引力是越小的1、氟氯溴碘四种单质与水的反应体现的是氧化性，越往下氧化性越弱，反应越不剧烈，碘基本上不与水反应2、这句话忘了强调一条，是非金属元素最高氧化态含氧酸的酸性3、A肯定是错的，例如氢氧化钠；B是正确的；C错误，例如ClOH。