卤族元素不符合元素周期表的主族非金属性规律吗

元素周期表共有个纵行个主族最活泼的金属元素
　　1元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，ⅤⅢ族包含8、9、10三个纵行，故答案为：18；7；2元素周期表左下方金属性强，为碱金属元素，在周期表中的第ⅠA族，右上方非金属性强，为卤素F，位于第ⅤⅡA族，故答案为：ⅠA；ⅤⅡA；3C的原子结构中有2个电子层，最外。

卤族元素是典型的非金属元素包括FClBrI等请回答下列问题
　　1I<；Br<；Cl<；F2共价键或σ键3直线形；120°4相同；sp3520%

元素周期表中元素的熔沸点的变化规律
　　所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半。

根据元素周期表中的规律分析下面的推断其中错误的是A铍Be是
　　周期表中位于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍Be是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；B.由卤族元素单。是难溶于水和盐酸的白色固体，故C正确；D.S与Se位于同主族，S的非金属性大于Se，硒化氢H2Se是无色、有毒气体，比H2S稳定性差，故D错误；。

非金属性最强的是什么元素金属性最强的是什么元素
　　元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I.综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越。

根据以下叙述和元素周期表的有关知识回答题主族元素的性质
　　B6.主族元素性质随原子序数递增而呈周期性变化，故A项不准确，原子最外层电子数等于电子层数的元素有金属也有非金属元素，如：H，故D项不正确，应选B、C两项。7.A项由题中所述：最外层电子数m≤电子层数n的元素为金属元素，A中所述正确。同理B也正确，C中由氢和卤族元素F、。

元素周期表中同周期或同主族元素随着原子序数的递增下列说法正确
　　如IA族的金属元素，IIA族所有元素同一主族非金属的单质的熔沸点由上至下依次升高，如VIIA族的卤族元素，VIA族氧族元素VA族元素先是非金属，。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐强弱，所以最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，C选项正确，第二周期中氧氟无最高正价，D选项不。