下列金属不能跟酸反应产生氢气的是

各种金属和酸反应置换出氢气的快慢
　　那么酸就不能为浓硫酸和硝酸不管浓稀等具有强氧化性的酸。一般制氢气使用的酸为稀硫酸和稀盐酸，产生氢气的快慢看金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu吧，氢前面的都能与酸产生氢气，越前面的越快。对于同一种金属，一般纯金属比有杂质金属的反应要慢。

金属与酸反应生成氢气的质量的规律
　　还得看他们反应后的化合价！！！原子量/化合价的数值越小，则h2产生越多！！

金属单质和非强氧化性的酸反应生成盐和氢气的化学方程式
　　锌铁镁铝等，跟盐酸、稀硫酸、醋酸等反应均可如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2CH3COOH=CH3COO2Mg+H2↑

相同质量的金属与酸反应生成氢气质量的多少
　　这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量/该金属的化合价这个方法可以快速比较，不同金属置换氢气的量。1mol金属质量为M摩尔质量能放出电子：化合价mol。如1molNa质量：23g放出1mol电子生成1molH0价所以，可知要生成1mol0价H原子，需Na23g同理，1molMg24g放出2mol电子。

为什么当金属在化合物中化合价相同时金属的相对原子质量越小与酸
　　当几种金属的质量相同时，金属相对原子质量越小，那么这块金属所含的原子数就越多，自然可以与酸反应的原子越多。当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多。这是因为，在相同质量的前提下，相对原子质量越小的金属含有更多的原子。由于化。

关于金属与酸反应生成氢气的计算题技巧
　　看反应中转移的电子数就行了，生成1g氢气就要需要1个电子。

相同质量的金属与足量酸反应产生氢气最多的是
　　这个问题金属是不是活泼金属？酸是否过弱？如果忽略这两个基本问题我认为是不一样，因为碰见强氧化性酸，比如硝酸，根本就不生成氢气，所以不会一样但是如果你是初中学生，没见过硝酸，只见过硫酸盐酸一类，那就一样吧

与足量的酸反应mol能产生l氢气的单质是
　　X是Al，33.6L的物质的量是n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol，1mol单质可以产生1.5mol气体，所以是三价金属，与氧的阴离子电子层相同，所以是Al.

ABCD四种金属AB能与酸反应放出氢气CD不能B能与水
　　A，B，C，D四种金属，A，B能与酸反应放出氢气，CD不能，AB在H前面，CD在H后面。B能与水作用放出氢气，A不能，B是钾钙钠中的一种，A是镁铝锌铁锡铅中的一种。C浸入D的盐溶液中，C表面有D析出。根据排在前面的金属能够将其后面的金属从其可溶性盐中置换出来判断出C在D前面。所。

怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少比如等质量的镁
　　根据摩尔量算啊，再说白点就是根据金属原子的数量和反应生成的离子价数。以镁为例。前提是有足够酸支持金属完全反应。1、根据镁的质量算出镁的摩尔量，也就是镁原子的数量。2、镁离子为二价离子，一个镁原子生成一个氢气，也就说镁的的摩尔量和氢气的摩尔量是一样的，根据氢。