高一元素周期表半径和金属性

短周期元素XYZ在元素周期表中的位置如右下图所示下列说法正确
　　试题答案：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，A.Y有2个电子层，Z有3个电子层，电子层越多，原子半径越大，则Y的原子半径比Z的小，故A正确；B.非金属性Y>Z，则Y的氢化物的稳定性比Z。

五种元素在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题
　　Cl元素，1同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这=几=种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素位于第三周期、第VIIA族，故答案为：第三周期、第VIIA族；2同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子
　　A试题分析：O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则W是氧，N2是常见保护气，则Z是氮，第二周期元素中，氧元素的非金属性比氮强，则氧元素的气态氢化物比氮元素的气态氢化物稳定，故A正确；Al2O3是常见的两性氧化物，则Y是铝，根据最高正价等于主族序数，根据原子半径推断X是镁，第三周期元。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子
　　A根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是镁，Y是Al，Z是N，W是O。同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性是镁大于铝，A不正确。镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁，B正确。钠和水反应，镁可以在CO2中燃烧，C不正确。氧气可以和氨气反应生成氮气，D正确。答案选A。

在元素周期表中为什么同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强
　　同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强.得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.

短周期元素XYZW的原子半径及主要化合价如下表元素
　　则X为第VIA族元素，X有正化合价，所以X是S元素；Y、Z元素的化合价有+5、+3、3价，则Y和Z属于第VA族元素，且Y的原子半径大于Z，所以Z是N元素，Y是P元素；W元素的化合价有1价、+5价和+7价，则W属于第VIIA族，W有正化合价，所以W是Cl元素，A.Y的非金属性小于Z，元素的非金属性越强，对。

在周期表中同一主族元素从上到下非金属性减弱的主要原因是A
　　正确答案：B

元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界并画出金属
　　Ⅰ.周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，Fe在第ⅤⅢ族，则边界、金属元。B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，1Mg在元素周期表中第三周期IIA族，氧离子的最外层电子数为8，则离子结。