金属性越强金属键越弱熔沸点越低为什么

金属化合物的熔点高性能硬而脆
　　A

为什么合金的熔沸点降低
　　因为有几种金属混合，因为原子的大小不一，而在一起会导致物体熵值熵：热力学中用于描述物体混乱的物理量的增加，从而使金属中的金属键变得变得松弛，所表现出的现象就是合金的熔沸点降低，不过要注意由于一些特殊的关系也不全是降低。

为什么铁的熔沸点远大于钙
　　铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强；与钢铁比，纯净的铁中含碳量低，在潮湿的环境下不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐。

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔沸点高低和
　　C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点。

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔沸点高低和
　　D试题分析：A、铝离子半径小于镁离子半径，且电荷数多，因此金属铝中的金属键强，熔点高于镁的，A不正确；B、碱金属从Li到Cs离子半径逐渐增大，因此金属键逐渐减弱，所以碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐降低的，B不正确；C、镁离子半径小于钙离子半径，因此金属镁的硬度高于金属。

介绍下金属键
　　金属键metallicbond是化学键的一种，主要在金属中存在。金属键有很多特性，例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。金属键强弱。以金属键结合的物质具有很好的导电性能。在外加电压作用下，这些价电子就会运动，并在闭合回路中形成电流。金属键没有方向性，正离子之间。

为什么金属晶体熔沸点与原子半径有关且原子半径越大熔沸点越高
　　越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。同周期金属的电子越多，熔、沸点越高。金属晶体内自由电子数增多，金属键合能力增强，欲使金属熔化或气化则需较高温度。如Na、Mg、Al，参与成键的电子数增多，且半径减小，故熔、沸点依次升高。同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。同主族。

为什么碱金属单质密度越来越大而熔点沸点越来越低
　　金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。与密度没有关系！金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。li，na，k，rb，cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。密度逐渐增大所指为单质的情况下

温度变化对金属键强弱有影响吗
　　金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。则比较na，mg，al的金属键强弱为______al>；mg>；na________，熔沸点高低是____al>；mg>；na______，金属性强弱为______na>；mg>；al______。

金属键熔化时断不断金属键
　　断金属键在金属熔化时会发生变化并逐渐减弱破坏。金属键是金属在常温常压下维持一定固态体积形状和其他理化性质密度、硬度、熔沸点、导电导热性、延展性、化学活性等的根本原因。金属在高温熔化时，金属键被逐渐减弱破坏，晶体中单元之间的相互作用变小，无法保持一定固态。