关于金属活动性强弱的一些总结

怎样判断金属性的强弱
　　元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般。

如何比较金属性和非金属性强弱
　　金属性强弱的判断方法金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。。

问个化学问题关于金属活动性的
　　道理一样的。.在其他条件都相同的情况下同样是活动性强的反应要更快一些

氧化性强弱与非金属性强弱有关吗
　　其氧化性越强有联系如下：非金属性越强，单质的氧化性一般越强根据氧化性顺序：F2>Cl2>Br2，可得到非金属性顺序：F>Cl>Br有例外，如：非金属元素N，它的非金属性比较强，但单质N2的氧化性却比较弱；一般情况下，对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性。

归纳一下判断金属活动性强弱有那几种方案每种方案各依据了什么
　　以下是判断金属活动性强弱的几种方案及其依据：根据金属活动性顺序表判断：金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。根据金属与水反应的条件和剧烈程度判断：能与冷水反应的金属的活动性>；不能与冷水反应能与热水反应的金属的活动性>；不能与热水反应能与水。

怎样判断元素金属性的强弱
　　金属性强弱的判断方法金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制。

简单介绍金属活动性顺序求大神帮助
　　氢以前的金属与氧化性酸如浓H2SO4、HNO3反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。①Fe、Al在。判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱1K→Au金属原子还原性逐渐减弱。2K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。Fe3+氧化性较强。

金属性强弱判断方法
　　正极金属是电子流入的极。其还原性：负极大于正极。单质与化合物之间的置换反应由于置换反应中，金属反应物的金属活动性大于金属生成物的金属活动性，置换金属的金属性强于被置换金属的金属性。金属阳离子的氧化性强弱一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性。

是不是金属活动性强就说明易燃我这么想是因为不是有通过与氧气
　　金属活动性强并不完全意味着易燃。金属活动性强弱确实与其自身电子层结构、与酸或水反应激烈程度、在空气中的氧化速率有关。通常情况下，金属活动性越强的金属，它的金属性就越强，或者说还原性就越强，就越容易被氧化，因此与氧气反应会比较剧烈。然而，金属是否可燃还与氧气。

金属活动性顺序的微观解释
　　即金属在水溶液中的置换能力，其判断依据是根据金属活动性顺序表。金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子倾向的大小。这种倾向的大小与原子结构密切相关。金属性也是指气态原子失去电子能力的大小，即金属的还原性的强弱，其判断依据是根据元素周期表。一般说来，元素原子。