各种金属都能与其它金属的盐溶液反应吗

下列物质中能用金属和盐酸直接反应制得的是aFeClbZnClc
　　ZnCl2、AlCl3能用金属和盐酸直接反应制得的是ZnCl2、AlCl3。铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故a不可以，锌可以与盐酸反应生成氯化锌，故b可以，铜不能与盐酸反应，故c不可以，铝可以和盐酸反应生成氯化铝，故d可以，故选B。

为什么钾钙钠这三种异常活泼的金属在盐溶液中先与水反应难道
　　您好！您的提问中可以看出您已经理解了金属活动顺序表，只是还不理解“为什么当钾钙钠遇到氢后金属时，还是会先和氢离子反应，而不是氢后金属离子”我就拿硫酸铜溶液做=一=个例子硫酸铜溶液中，您学到的是硫酸铜溶液中，含有H+Cu2+SO42OH那么应该先置换铜，后置换H+但是。

为什么mg能与水反应却能够置换不活泼金属的盐溶液而kcanarb则
　　你就记住，由于K、Ca、Na过于活泼，与水反应过于剧烈，所以遇到盐溶液时先与水反应。而后面的金属就正常了，该置换就置换。至于原因，不知你看不看懂：Na放进CuSO4溶液中，先于水反应，实质上是与氢离子反应，这个反应过程比较复杂，因为Na的活性过于强，外层电子非常容易失去，由于。

下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都
　　分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，例如活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出溶液中的金属。阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子。与强酸、强碱都反应的物。

置换反应是化学反应的基本类型之一金属可与某些盐溶液发生置换
　　1铜能够和硝酸银发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═CuNO32+2Ag.2因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱。

特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来小美
　　氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠。

所有的金属是否都能与金属化合物发生置换反应
　　不是所有的金属是否都能与金属化合物发生置换反应置换反应：置换反应的发生无需其他外在条件，只满足活泼金属转换不活泼金属，根据金属活动性顺序表，排在前面的金属在任何条件下都可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出排在后面的金属.也包括氢.所以只有排在氢前的金属才能从。

将一种金属加入其他两种金属的盐溶液中一定先置换出活泼性较强的
　　不一定将一种金属加入其他两种金属的盐溶液中，不一定先置换出活泼性较强的金属。金属活动性顺序表只是反映了在水溶液中金属单质失去。包括金属的溶解度、反应物的浓度、温度、催化剂的存在等。因此，在具体情况下，需要综合考虑各种因素来判断哪种金属会被首先置换出来。

置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐溶液之间的置换反应
　　置换反应是化学反应的基本类型之一，金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铜和硝酸银溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3═CuNO32+2Ag。在这个反应中，铜Cu的活动性比银Ag强，因此铜能够从硝酸银溶液中置换。

下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都
　　分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl3=3FeCl2，A项错。阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故B错误。与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故C错误。