非金属性是什么性质

元素的金属性或非金属性强弱的判断知识整理
　　①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性电解中在阴极上的电子的先后④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属。

比较下列性质用非金属性BrI金属
　　①同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Br>I，故答案为：>；②同一主族元素从上到下金属逐渐增强，所以金属性：Mg>Be，故答案为：<；③同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性MgOH2>AlOH3，故答案为：>；④同一主族元素从上。

非金属元素的非金属性强弱的实质
　　非金属元素的非金属性强弱的实质是得电子的难易程度，越容易得到电子说明非金属性越强。可以从以下几方面看：1.非金属单质与氢气化合越容易，或者生成的非金属氢化物越稳定，非金属性越强；2.非金属的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

为什么氧的非金属性比磷强
　　我是高一的我们高中化学因为氧是第6主族的，磷是地5主族的主族序数越大从左到右，非金属性越强

下列四种元素中非金属性最强的是
　　d

下列元素中非金属性最强的是
　　答案D根据元素周期律可知，非金属性最强的元素位于第<；sub>；<；/sub>；Ⅶ<；sub>；A<；/sub>；，所以答案是D。

根据已知条件对物质的性质强弱判断不正确的是A已知说明非金属性
　　A略

元素周期律判断非金属性强弱
　　那具体要看他们的反应，氧化物

比较碳硅硫元素非金属性强弱的理论根据是甚么
　　本质是核外电子。理论根据就是化学性质。比较金属性就是比较非金属性，实质是比较非金属性，非金属性的1个重要的就是高价氧化物的构成。所以化合价越高，非金属就越强，金属性就越弱