金属单质和非金属单质的反应原理有哪些相同点

A的原子半径是同周期中最大的BD同主族己知D元素的一种单质是
　　C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；1因C为氯元素，其质子数。则原理不同，故答案为：不同；5①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率。

化合物新单质新化合物根据已有知识及题目中的信息归纳完成
　　试题答案：1A.金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气.故填：Mg+2HClMgCl2+H2↑B.金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜.故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.C.非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁.故填：2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO。

s单质的氧化性表现在哪里
　　硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态S+Na=Na2S白色加热氧化性②与非金属反应点燃或加热得条件下S+O2=SO2点燃还原性S+H2=H2S加热氧化性③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶。

有ABCDEFGH等常见物质已知有如下图转化关系其中
　　结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe.反应3为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应4为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应5为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3.B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应1是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液.反应1方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H。

铁单质的化学性质方程式
　　可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为。3Fe+2O2=Fe3O4③铁与硫酸铜溶液反应我国古代湿法冶铜的原理反应现象为：有红色固体析出，溶液。

置换反应的通式可表示为单质甲化合物A一定条件单质乙化合物B请
　　1若甲为黄绿色气体，应为Cl2，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则乙为I2，该反应是氯气与KI的反应，反应离子方程式为：Cl2+2I=I2+2Cl，故答案为：Cl2+。乙为非金属半导体材料，则A为二氧化硅、乙为Si，工业上利用置换反应原理制备半导体材料Si，该反应是碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO。

物质性质着一种微粒原子是不能再分着一种微粒有单质生成着反应
　　③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的不一定是置换反应，例如过氧化氢分解属于分解反应，故③错；④两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应，生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如非金属氧化物和碱的反。

有关硫及其化合物的方程式
　　SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态。2。S和非金属的反应S固+O2气体=SO2+296.6K。+2NaOH=H2O+Na2SO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.互相之间转化2SO2+O2=2SO3条件为催化剂和加热3.sO2的漂白性记住其原理.

碳单质可以从硅的最高价氧化物中置换出硅则非金属性c大于si
　　反应生成CO2是气体，脱离了体系使得反应不断朝正方向发生。利用高沸点的制的低沸点的原理。不能证明非金属性的强弱。

醛基能与金属钠反应吗说具体点原理方程式
　　可以与具有活泼氢的有机物反应，有机物具有活泼氢，体现在具有羟基，符合条件的有醇、酚、羧酸。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。扩展资料醛具有很高的反应活。