为什么非金属性越强活泼性越大

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质它具有较强的氧化性下列
　　D试题分析：A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，A不选；B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，是NaCl固体，B不选；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，C不选；D、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，然后将溶液。

金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强其单质的活泼
　　AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误。故选A。点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼。

能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
　　NH3在空气中不可燃，而PH3可燃。非金属性是化学元素周期表中元素的特性之一，反映了元素在化学反应中的活泼程度和获得电子的能力。而此题正是基于这一理论，对元素性质进行比较。

活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
　　铝热反映

氮元素的非金属性比磷强所以氯气比白磷活泼易燃烧为什么不对
　　打错了吧，氮元素的非金属性比磷强，而由于氮气分子之间是以氮—氮叁键形成的双原子分子，共价键键能非常高，不易被破坏，所以氮气比较稳定。而白磷的分子结构是正四面体结构，磷原子之间是单键，键能比较低，所以比较容易破坏，相对不稳定。白磷易燃是因为磷—磷共价键键能低，那么分。

有关非金属的活动性的问题
　　错了，氧气没有氯气活泼，但是氧的非金属性大于氯的，因为氧原子的最外层有两个电子，一个氧分子有两个共用电子对，氯气分子只有一个电子对所以氧气比氯气稳定

如何理解金属非金属单质化学活泼性氧化能力变化趋势不同
　　元素周期律推测的是元素原子的金属性和非金属性，而对于单质还要涉及到化学键的问题，不能仅仅通过元素原子的活泼性推导单质的性质.例如氮原子的非金属性很强，但是氮气很稳定.

ClBrI非金属活泼性由强到若是
　　Cl2>；Br2>；I2