碱金属单质都能和氧气反应生成过氧化物吗

什么与水反应产生大量气体
　　过氧化物：如F2与水反应生成氧气。超氧臭氧化物：与水生成氧气。非常活泼的金属：与水反应生成氢气。非常活泼的非金属：与水反应生成氧气。过氧化物或者超氧化物：与水反应产生氧气。水解能力强制的碳酸盐：与水反应可以产生二氧化碳。碱金属单质和部分碱土金属单质。

化学超氧化钙化学式如何写
　　与水迅速反应歧化。反应中的O2−；为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸HO2，pKa约为4.88。2O2−；+2H2O→O2+H2O2+2OH−；其他制备超氧化物的方法包括：氧气低温氧化金属的液氨溶液。超氧化锂就可通过此法制得。通过碱金属氢过氧化物的过氧化。

化学物质结构两个题
　　单质均为强还原剂，还原性逐渐增强，所以形成的阳离子氧化性逐渐减弱。所以C正确。碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物锂、过氧化物钠、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等钾、铷、铯。所以A错。碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。。

关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例
　　但是你具体想说什么确实不知..不如拿题.3题。太多了吧..这个你回去注意下元素周期表..金属性排序的表.除了碱金属，和Ca，Ba，其他的金属氢氧。单质就是氧气，氯气，溴，臭氧。。还有过氧化物，这=几=个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气含氧的：。。二氧化硫，三氧化硫一般和硫离子归。

高中化学必修二的复习大全
　　碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外；2同一主族的元素的最高正价、负价均相同3所有单质都显零。形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐Nacl、NH4cl、BaCo3等c强碱NaOH、KOHd活泼金属氧化物、过氧化物4，证明离子化合物：熔。

化学物理详解速答
　　C.都能在氧气中燃烧生成过氧化物Li2O，K2O，Na2O2，总之前面的不是，因为他还原性没后面的强D.都能与水反应生成碱真确，这个初中学过，他们都是活泼金属，和水生成碱下列说法中符合碱金属特点的dA.碱金属的盐都有焰色反应，且其单质及其氧化物则没焰色反应是原子具有的。

什么是超氧化物
　　NaO2的制备则需过氧化钠与氧气加压反应，单质直接反应得到的超氧化钠约占10%。它们都是橙黄色的稳定固体，与水迅速反应歧化。反应中的O2为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸HO2，pKa约为4.88。H2O2其他制备超氧化物的方法包括：通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物。

有机化学常用氧化剂和还原剂及其反应方程式
　　氧气：氧气可以直接氧化碳负离子化合物格氏试剂生成过氧化物并还原得到醇。还原剂：活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4。某些非金属单质：如H2，C，Si等。碱金属单质：如Li，Na，K等。非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。处于低。

求高中化学必修二第一二单元的总结
　　碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外；2同一主族的元素的最高正价、负价均相同3所有单质都显。形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐Nacl、NH4cl、BaCo3等c强碱NaOH、KOHd活泼金属氧化物、过氧化物4，证明离子化合物。

运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是A锂Li与水反应比
　　则钠与水反应比回锂与水反应剧烈，故答A错误；B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹At为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越。