元素周期律金属性强弱的具体表现

c和s非金属性强弱比较
　　结论是S的非金属性强于C。判断元素非金属性强弱的比较方法如下：1、利用元素周期律，同周期非金属性增强，同主族非金属性减弱。2、非金属与氢气反应生成氢化物，反应越容易进行，则非金属性越强；生成的氢化物越稳定，则非金属性越强。3、非金属间的置换反应，类似金属间的置换，。

怎么比较N和S的非金属性强弱
　　硫和氮距离元素周丛败期表最右上角的距离是相同的，所以难以运用元素周期律来比较。但是可以根据电负性的知识来判断：n的电负性是3.04，而s的电负性清郑伏是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以n的非金属性强于s。类似的还有：o：3.44.cl：3.16，所以o的非金属性强于cl。也可以。

在元素周期表中元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数n和
　　C

怎么比较N和S的非金属性强弱
　　硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的，所以难以运用元素周期律来比较。但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。类似的还有：O：3.44.Cl：3.16，所以O的非金属性强于Cl。也可以根据氢。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判
　　则X处于Y的下一周期，故原子序数：X>Y，故A正确；B.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故。金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>BaOH2，故D正确；故选B。考点：元素周期律和元素周期表的综合。

在元素周期表中元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数n和
　　CA错，当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越弱；B错，K不可能为0；C正确，当n一定时，随着K值增大，主族序数越大，元素的非金属性逐渐增强；D错，过渡元素不是主族元素；

同一周期元素的气态氢化物的还原性强弱代表两种元素什么关系
　　首先你要理清楚元素周期律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增没有正价的除外，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主。

怎么判断元素周期律里的物质的酸化物和碱化物氧化物的强弱
　　根据元素非金属性的强弱可以判断其最高价含氧酸的酸性强弱，根据元素金属性的强弱可以判断其氢氧化物碱性强弱.氧化物没有强弱之分的说法.

元素周期表中的金属性的强与弱是用什么来判断的是元素序号还是
　　前二主族部分副族是金属元素第三第四第五主族后面是金属元素金属性强弱对于金属的冶炼和化学置换反应有用

下列有关元素周期律的叙述中正确的是A氧化性强弱FCl
　　C同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以AB不正确。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，C增强。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确。答案选C。