如何验证Na的金属性大于N

mn可以写成mn吗
　　可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13.下列推断正确。其近地点M和远地点N的高度分别为439km和2384km，则A.卫星在M点的势能大于N点的势能B.卫星在M点的角速度大于N点的角速度C.卫星在M。

NS及其化合物的转化方程式都要
　　和金属反应。此时S表现为氧化性。S+2Cu=Cu2SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态。。例如中和反应.SO2以及SO31.酸性氧化物的通性：和水反应：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4和碱反应：SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3S。

下表是元素周期表的一部分请针对表中所列标号为的元素回答
　　以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物AlOH3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；AlOH3；3同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na>Mg>Al，可利用单质分别与水或酸反应的剧烈程度来验证，故。

做化学推断题的诀窍
　　又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH。SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有。

下表为元素周期表的一部分请参照元素在表中的位置用化学用语
　　Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl1氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为。所以原子半径为Na>S>O，故答案为：Na>S>O；4⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4，故答案为：HClO。

整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定那么得失电子难易程度由
　　金属，并且越来越活泼，就是越来越易失去电子，但是到C，这就矛盾了，变为既能得电子，又能失电子，也就是既不易失，也不易得，到了N、O、F就越来。周期表只能为我们展示同一周期的活泼性问题，至于跨周期，也只能根据同一族间接比较。并且，特殊一点，在同一周期，Mg活泼大于Na，在同一族，K。

下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题写出下列元素符号
　　1由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、？为Ca、⑿为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；2同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性。

X最外层电子数是次外层电子数的倍
　　用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若实质变蓝，则表明原溶液中有NH4+。2写出Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na〔AlOH4〕+3H2↑元素x，y相比，非金属性较强的是NX，Y，Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其它两种单质的是Al，理由Al为金属。

求安徽省高考总复习提纲之化学和物理
　　常见金属元素如Na、Al、Fe、Cu等①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。2常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见。

下表为元素周期表的一部分参照元素在表中的位置请用化学
　　⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl.1自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na>Cl>F，故答案为：Na>Cl>F；2非金属性Cl>S。则nNaOH=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0.01mol×12=0.005mol，故转。