求高一化学金属试题

高一化学题急在线等
　　DLiNaKCs同族元素，原子半径逐渐变大ClBrI同族元素，原子半径逐渐变大核间距视为阴、阳两离子半径之和，因此最大的是CsI

一道高一化学题关于金属的化合物
　　FeOH2沉淀，AlCl3生成了NaAlO2留在了溶液中，再对FeOH2沉淀加热得到Fe2O3，最后所得固体为Fe2O3质量为Wg，据质量守恒定律原混合物中铝粉的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，即二者质量分数相等。wAl=48/160*100%=30%其实题目主要通过化学反应考查质量守恒定律

问一个高一的化学题目里有题目
　　应该选A11.5gNa，9gAl，28gFe的物质的量分别为0.5mol，1/3mol，0.5mol由三种金属分别和HCl反应的方程式可知：1Na1HCl1Al3molHCl1Fe2HCl所以分别耍要HCl0.5mol，1mol，1mol而HCl的物质的量为：1X0.2=0.2mol所以HCl均不足但剩余的Na还会与盐酸中的水反应所以Na与盐酸反应生。

个高中化学题金属一章
　　=2*0.1*0.1mol=0.02molcNaOH=0.2mol/L3，镁铁失去电子变成离子最后形成氢氧化物沉淀则镁铁失去的电子的量等于氢氧根的量金属失去的电子被硝酸根得到变成NO所以金属失去的电子的量是2.24/22.4*3mol=0.3mol沉淀中氢氧根的量就是0.3mol，质量是0.3*17g=5.1g所以沉淀质量就。

高一化学题
　　2.C.铝解释：列出四中金属生成氢气的计量关系和质量关系ZnH2；65：2FeH2；56：22Al3H2；54：6MgH2；24：2生成11.2L，即0.5mol，1g氢气时，需要消耗Zn，Fe，Al，Mg分别是32.5g，28g，9g，12g。只有Al的消耗量在10g以下，因此混合物要大道题目所属要求，必须有Al存在3.1mol解释：无非是先加盐。

求助一道高一化学题
　　一样多，因为Na是很活泼的金属，常温下也可以跟水剧烈反应，产物也是氢气，4.6克钠即0.2mol，可以提供0.2mol电子使氢离子变成氢气，100克的盐。还可以与H2O反应产生H2因此，不考虑溶液中酸的量，一般都是由Na的量决定H2的量。题目中Na的量是一定的，因此，产生的H2的量是一样。

高一化学题谢谢
　　由【1molHxROy比1molHxR质量多64g】这个条件可知两个摩尔质量从差为Oy=64所以16y=64所以y=4由【1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol】这个条件可知R+16=x+8yy=4，所以Rx=16【其中R为R的原子序数，即质子数，也。

问高一化学必修一简单题目
　　从焰色反应去考虑肯定只有石英的，这么想么，实验室做点燃实验都是玻璃的，其他只要是金属都有颜色的，铜就是绿色的，必然影响到氢气的蓝色

高一化学
　　解析：由题目“足量锌粉”可知，最后溶液溶质为硫酸锌。由2.24L气体0.1mol锌，即与酸反应消耗的锌为6.5g。而锌粉质量总共减少7.5g，则7.56.5=1g。这1g是由于锌和铜离子反应时质量减少的，由方程式：锌+铜离子==锌离子+铜知道前后金属质量减少了1g，则置换出铜为64g，消耗的锌为6。

两道高一化学金属题
　　1只有NA反应设钠X铝Y2NA+2H2O=2NaOH+H2↑462x2n/22.4x=自己算哈Y=mx2最终产物Fe2O3设铁X铝Y克Fe→最终得到Fe2O3Fe2O3中Fe质量为a*112/160故x=a*112/160y=ax数字自己算