电负性和金属兴非金属性

第一电离能和非金属性和电负性的递变规律是不是一样的
　　周期表中，金属性从上之下一次增强，非金属性从左至右依次增强，非金属性越强的当然电负性值也越大，金属性越强当然第一电离能的值越小

非金属性越强氢化物越稳定是怎么回事
　　也就是电负性越强，越容易得到电子，并且不容易失去该电子。例如F，一旦得到电子，会仅仅吸引H，于是二者结合的非常牢固，所以HF非常稳定。反之，元素电负性弱，不容易得到电子，也不容易显负电性，那么对H的吸引力弱，氢化物不稳定。酸性强意味着对H吸引力弱，而非金属性意味着对H吸引。

硼是非金属元素但它的电负性比氢小
　　A

非金属元素的电负性越大则可推测其单质的氧化性就越强为什么是错
　　非金属元素的电负性越大，可以推测出非金属原子的氧化性越强。多数非金属单质是由两个或多个原子构成，原子构成单质要形成共价键，要放出一定的能量，使得非金属元素单质的活泼程度氧化性降低。比如O的电负性比Cl大，但是O2的氧化性比Cl2差，因为O2除了一个西格玛键，还有两。

如何比较S和N的非金属性的强弱
　　可以根据电负性的知识来判断，N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。也可以根据氢化物的稳定性来判断，H2S在常温下可以与O2生成S单质，而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2，所以结果与上面相同。元素在周期表中的相。

电离能电子亲和力电负性标准电极势和金属非金属性氧化还原
　　一个一个跟你解释，首先你问的这些都是原子内部本身决定的，但是他们之间又有着相互的联系，因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的，电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量它主要是通过实验测得，跟电离能有关的因素主要是原子的电负性，半径等有关电。

如何证明氮元素的非金属性比硫元素强
　　有电负性、氢化物的稳定性、单质与氢气反应的难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性这些方法可以证明氮元素的非金属性比硫元素强。电负性氮的电负性是3.04，而硫的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。氢化物的稳定性氮的氢化物稳定。

为什么非金属性越强对应的最高价含氧酸性越强
　　非金属性越强，对电子的吸引能力越大，越容易从高价态变为低价态，也就氧化了别人，自己还原了。简单点说，非金属性越强，对电子的吸引能力越大，越容易从高价态变为低价态，也就氧化了别人，自己还原了。酸性阿，电负性大，对电子的吸引能力大，这种吸引可以影响到氧，氧氢之间的电子对更。

n元素和cl元素非金属性哪个强
　　n元素和cl元素非金属性哪个强N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强.查表：N=3.04，Cl=3.16由此知非金属性：Cl>；N电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力.

n元素和cl元素非金属性哪个强
　　n元素和cl元素非金属性哪个强N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强.查表：N=3.04，Cl=3.16由此知非金属性：Cl>N电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力.