不同周期族的元素如何比较金属性

原子半经最外层电子数怎么决定元素金属性非金属性
　　原子半径越小，则核对外层电子束缚大，电子不易失去，非金属性强。最外层电子数越少，电子越容易失去，金属性越强。同周期从左到右，核电荷数增加，核对外层电子束缚大，电子运动的半径变小，原子半径减小。第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐。

Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素下列叙述中能说明X的金属性
　　B非金属性强弱的依据：

非金属性最强的元素在元素周期表的
　　A

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具下图是元素周期表的一
　　试题答案：1Fe；K。2<3HClO44；离子键、非极性共价键5S2>Cl>K+67cd

化学元素周期表为什么从上到下金属性增强
　　在元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。具体原因如下：原子。

下表是元素周期表中短周期元素的一部分表中所列字母分别代表一种
　　在以上元素中，只有碳元素形成的有机物上千万种，故答案为：碳；2因非金属性碳大于硅，则碳的氢化物的稳定性大于硅的氢化物的稳定性，故答案。由某一种元素的单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，则该单质为氯气，该元素为Cl，在第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；。

金属离子的还原性在同周期的变化规律以及非金属离子的还原性在同
　　元素周期表中同一族的元素从上到下金属性依次增强的，也就是还原性增强，是因为原子半径依次增大原子核对外层电子的束缚能力降低。同一周期的元素从左往右非金属性依次增强，也就是氧化性增强，因为同一周期原子半径几乎不变但是核电荷数依次增加对外层电子束缚能力增强。所。

从元素周期表看不是半径越小非金属性越强吗那为什么S的非金属性
　　在元素周期表中，同一周期从左到右，半径逐渐减小惰性元素除外，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。硫S和碳C位于不同的主族，因此不能简单地根据原子半径来比较它们的非金属性。硫属于第16主族，而碳属于第14主族。硫的原子半径确实大于碳，但它们的非金属性的比较需要考虑。

如何证明氮元素的非金属性比硫元素强
　　有电负性、氢化物的稳定性、单质与氢气反应的难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性这些方法可以证明氮元素的非金属性比硫元素强。氮的非金属性比硫更强。一般来说，非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较，氮的氢。

学生在对第三周期金属元素钠镁铝等的化学性质进行比较的基础上
　　C