为什么碱土金属过氧化物热稳定性小于碱金属过氧化物

与碱土金属相比碱金属表现出
　　与碱金属比较，碱土金属原子的价电子层结构为ns2，最外层有2个s电子，次外层电子数目和排列与相邻的碱金属原子一样，也是稀有气体的8电子稳定结构。但由于比相邻的碱金属原子多了一个核电荷，因此原子核对最外层的2个s电子的作用增强了，使碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小。

为什么氧化钠的热稳定性过氧化钠
　　因为形成过氧化钠所需要的能量比氧化钠的多，所以加热分解过氧化钠所需能量比氧化钠的多氧化钠的热稳定性<过氧化钠

碱土金属的氢氧化物的溶解性与其氢氧根离子对金属阳离子的亲合力的
　　碱土金属的氢氧化物的溶解性与其氢氧根离子对金属阳离子的亲合力的关系。氢氧化物在水中的溶液长呈碱性通常是指金属氢氧化物。一般金属元素包括铵的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙CaOH2、氢氧化钡。

氧化钠和过氧化钠的稳定性及原因
　　氧化钠的稳定性不如过氧化钠过氧化钠的[OO]2过氧离子，在[OO]2中，氧与氧之间是共价键，而两个氧原子还各有一个电子，性质活泼，具有强氧化性。2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑氧化钠中的氧的化合价为负二价，钠的化合价数为正一价，氧化钠与水反应，不会发生氧化还原反应，只是。

氧化钠和过氧化钠的稳定性及原因
　　过氧化钠的稳定性高于氧化钠。过氧化钠的稳定性高于氧化钠，这是因为过氧化钠的[-O-O-]2-过氧离子中，氧与氧之间是共价键，而两个氧原子还各有一个电子，性质活泼，具有强氧化性。氧化钠中的氧的化合价为负二价，钠的化合价数为正一价，氧化钠与水反应，不会发生氧化-还原反应，只是化。

列举说明碱金属元素和碱土金属元素金属活泼性的递变规律
　　碱金属和碱土金属分别位于周期表的两个主族，都具有非常强的活泼性，而且随着周期数核电荷数的增大，活泼性增强。

为什么氧化剂和有机过氧化物是危险化学品
　　CO₃；+O₂；因此，过氧化钠要保存在密封的容器中。用过氧化氢与碱金属、碱土金属的氢氧化物作用，可得金属过氧化物：BaOH₂；+H₂；O₂；→BaO₂；+2H₂；O过氧化物有强氧化性，和还原性物质混合有爆炸、燃烧的可能。参考资料来源：百度百科。

过氧化物有哪些
　　过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。金属过氧化物只有碱金属和碱土金属的过氧化物。常见的过氧酸及过氧酸盐有过二硫酸及其盐类，过二磷酸，以及钛、铬等复杂的过氧酸。个别稳定的有机过氧化物有过氧化二叔丁基、过乙酸、过氧化苯甲酰等。无机过。

碱土金属碱金属铝稀土金属中哪个最易挥发
　　碱金属，第一主族主族元素。化学性质极其活泼，可以和水反应生成氢气和强碱。

碱金属和碱土金属的化学性质活泼易失去电子而显示什么特性
　　氧化性强，氧化性越强，碱性越强。