元素周期表中的还原性金属问题

化学元素周期表中的规律有哪些
　　还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1元素周期数等于核外电子层数；2主族元素的序数等于最外层电。

元素周期表的规律越详细越好比如原子半径金属性非金属性等的
　　同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。单质的氧化性、还原性：一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。以上就是元素周期表中的一些主要规律。。

化学高手来帮忙如何根据元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化
　　根据金属活动顺序表和元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化性强弱常用的判断方法如下：根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al…，原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。根据周期表，同主族从上到下如F、Cl、Br、I，非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原。

化学元素周期表规律
　　还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1元素周期数等于核外电子层数；2主族元素的序数等于最外层电。

元素周期表中不同周期金属性非金属性的比较方法
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易剧烈。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物含氧酸酸性越强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递。

元素周期表中同一周期金属性还原性怎样变化同一主族怎样变
　　从左到右金属性减弱，还原性增强

请告诉我元素周期表里面氧化性跟还原性的比较顺序相对应的离子的
　　是的，原子氧化性越高，对应的离子还原性就越低，恰好相反。元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。失电子能力越强，还原性越强，得电。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。金属活动顺序表。

在元素周期表中金属性质从左往右怎样变化
　　元素周期表中，对于每=一=个周期横行，从左到右：金属性递减，非金属性递增.失电子能力减弱，得电子能力增强.形成的单质的还原性减弱，氧化性增强.但实际上，在左边的金属元素是没有非金属性的在右边的非金属是没有金属性的.所以对于左边右边的元素，比较非金属性金属性没有。

搞不懂那个化学元素周期律中的金属性非金属性氧化性和还原性
　　金属性、非金属性、氧化性和还原性之间的关系是：金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性。在元素周期表中由上到下，由右到左稀有气体除外金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，也就是说左下方金属性最强而右上方非金属性最强。一般来说一种元素的最外。

金属体现氧化性还是还原性
　　氧化还原反应里失去电子的叫还原剂，体现还原性，反之是氧化性。金属在氧化还原反应中，都是失去电子，变成带正电荷金属离子，体现出还原性。