元素金属性强弱和非金属性的判断依据

根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金属性强弱的依据一般是
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根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是A
　　A.比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B.应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B错误；C.非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；D.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与。

碳氮和氧的非金属性强弱是根据最外层电子数判断的吗
　　非金属性有一种简单的判断方法就是看元素在元素周期表中的位置一般越向又和向上非金属性越强稀有气体除外如果学的多还可以根据电负性和电离能电子亲和能等判断像碳，氮和氧在周期表为从左到右根据我上面的规则非金属性强弱就是O>；N>；C不是根据最外层电子数判断。

看元素周期表怎么判断非金属的非金属性强弱
　　同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似

元素的金属性非金属性到底指什么
　　进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关。

原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映是什么
　　原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：元素原子得电子的能力越强，元。比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。1从元素原子结构判断：①当最外层电子数相。

如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱
　　离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：au3+>；ag+>；hg+>；fe3+>；cu2+。

判断元素化学性如金属性非金属性强弱的方法以及反应难易程度
　　金属性的判断方法：1与水越容易反应，金属性越强，如钠和钾，钾更强2，置换反应，金属性强的能将金属性弱的置换出来3，元素周期表，同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增，从上到下，金属性递增，非金属性递减.4金属活动顺序表非金属性的判断方法论1与氢气反应的难易或氢化物的稳定性。

确定碳和硅两元素非金属性强弱
　　所以非金属性C>Si3最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性H2CO3>H2SiO3，所以非金属性C>Si4根据元素周期表，同一主族，由上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性C>Si测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH可以比较两元素非金属性强弱。酸性越弱，对应的非金属性越。

即可探索元素的金属性非金属性的强弱请你选用下列试剂根据实验
　　共12分，各2分略