金属的活动性是怎样的

为什么探究金属活动性顺序强弱的酸不能用硝酸浓硫酸
　　因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，可以氧化那些活动性比H+弱的金属，不符合对酸溶液的要求。初中探索金属活动性，目的是让学生明白，哪些金属的活动性比H+强，哪些比H+弱。对酸溶液的需求是纯酸性溶液。浓硫酸和硝酸同时兼有强酸性和强氧化性，硫酸电离好，硝酸氧化性强，二者还原。

为何钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
　　因为单纯看Na和K，价电子都是1，但是K比Na半径大很多，因此束缚核外电子的能力更弱。金属活动性是在水中测出来的，不以水作溶剂的反应和金属活动性无关。钠与氯化钾的反应是因为钠的沸点比钾的沸点高，高温时钾是气体，反应熵增大过焓正，吉布斯自由能0反应可以进行。

三价铁离子应排在金属活动性表的哪个位置
　　金属活动顺序表排的是金属单质，所以没铁离子、、、、、、

在金属活动性顺序中排在的金属可以和反应
　　在金属活动性顺序中，排在氢元素之前的金属可以和酸反应得到氢气。金属活动性顺序表中，排在氢H前面的金属通常称为活泼金属，这些金属能与酸发生反应置换出氢气。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等金属都排在氢之前，因此它们可以与酸反应产生氢气。

在金属活动性中只有金属除kCaNa才能把酸中的置换
　　在金属活动性中，只有活泼金属除K、Ca、Na才能把酸中的H+氢离子置换反应。金属与酸反应的条件是该金属的活性大于H。常用金属活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，An。在H前的即可与酸反应，生成对应的盐和氢气。但K，Ca，Na三种金属由于太过活泼，与酸溶液。

用实验方法探究FeCuAg三种金属的金属活动性由强到弱的顺序可
　　Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag在金属活动性顺序中，Fe>Cu>Ag，用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性强弱，根据已有的试剂是AgNO3溶液、洁净的铜丝，可以根据使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，所以，可以使。

应用在金属活动性顺序里金属的位置它的活动性
　　金属活动性顺序定义如下：指的是金属的活跃性，代表了金属的反应活性。关于金属活动性顺序表的说明如下：1元素周期表内除稀有气体旧称惰性气体外元素的金属性越是在左下方越强，越是在右上方越弱。2金属的活动性与反应的剧烈程度无关。3金属的金属性从左到右递减，左边的。

高中化学原电池电解池正负极看金属活动性顺序表分别怎么判断
　　原电池，如果你要利用金属活动性顺序表判断正负极，那一定得是两个电极都是金属材料的时候，活泼金属与不活泼的金属连接，活泼的金属失去电子，电子通过导线流向不活泼金属。又因为电子的流出端做负极，所以活泼金属做负极，不活泼金属做正极。电解池中，电极是叫做正负极的，电极分。

锌的金属活动性比铁强为什么镀锌铁能防止锈蚀
　　锌的金属活动性比铁强，镀锌铁腐蚀的是锌而不是铁，自然能防止铁锈蚀

视频比较铁铜银的金属活动性强弱
　　这三种金属中：铁的金属活动性最强，其次是铜，银的金属活动性最弱。