氮和硫的非金属性那个强

归纳硅氯硫氮硝酸硫酸铵盐盐酸的特殊和唯一的性质lt非金属及其
　　硅：两性氯：氧化性和漂白性硫：能形成多种不同形态的单质氮：单质特别稳定硝酸：强氧化性酸、氧化性与酸的浓度成正比硫酸：吸水性强酸铵盐：加热易分解放出氨气盐酸：配位能力强的强酸，例如王水之所以溶解能力强，就在于盐酸中氯离子的配位能力

元素非金属性强弱表
　　进一步证明碳的非金属性强于硅。但是盐酸和硫化钠溶液反应生成硫化氢和氯化钠并不能证明氯的非金属性比硫强。二、氧化性判据元素的非。而单质氧化性指物质在化学反应中得电子的难易程度。如N的非金属性大于P，但由于N₂中有氮氮叁键，P的单质却比N₂活泼。它们之间有联系。

硫磷氮氧元素对钢材性能各有何影响
　　但显著提高了脆性转变温度，增大了钢的冷脆性，并降低可焊性，且偏析严重；氮也溶入铁素体中形成固溶体，能提高钢的强度和硬度，但显著降低了钢的塑性和韧性，增大钢的敏感性和冷脆性；氧多数以FeO形式存在于非金属夹杂物中，它是一种硬脆的物质，会使钢的塑性、韧性和疲劳强度显著降。

非金属活动性顺序表是什么
　　非金属活动性顺序表：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；C>；Se>；Te>；At>；H>；P>；As>；B>；Si拓展资料：通常条件下为气体。氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，80%的非金属元素在社会中占有重要位置。大部分非金。

什么是非金属性
　　非金属性是指元素的原子在形成化合物时能够与其他元素的原子形成共价键的能力。非金属性通常与元素的电负性有关，电负性越高的元素非金属性越强。非金属元素通常位于周期表的右上方，包括氢、碳、氮、氧、硫、磷、硅等元素。它们在自然界中以游离态或化合物的形式存在，是。

非金属氧化性强弱
　　碘>；SS一般可以用作还原剂！周期表从上到下金属性增强，从左到右非金属性增强所以，单讲元素，氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>；N>；Br>；I若是讲这=几=种元素形成的单质的氧化性，则根据“斜向反应”生成后者来确定：斜向反应：氧化性：KMnO4>；Cl2>；O2>；Br2>；N。

非金属活动性顺序表
　　F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。非金属活动性，体现非金属元素的活泼程度。和金属活动性一样，遵循前置后的原则。扩展资。氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，80%的非金属元素在社会中占有重要位置。大部分非金属。

硫和铝的电负性哪个大
　　硫和铝不能比较电负性。因为硫属于非金属系，铝属于金属系。非金属系：氟>；氧>；氯>；氮>；溴>；碘>；硫>；碳；金属系：铝>；铍>；镁>；钙>；锂>；钠>；钾。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，也就是元素的非金属性。元素的电负性越大，就表明其原子在。

非金属性强弱的比较方法有哪些
　　说明硫的非金属性比磷强。非金属单质间的置换反应。元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如硫离子的还原性比氯离子强，说明氯的非金属性比硫强。其他比较方法：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强反例：氮原子氧化性弱于。

高一化学N和S要怎么比非金属性
　　N的非金属性强于S。硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的，所以难以运用元素周期律来比较。但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。类似的还有：O：3.44，Cl：3.16，所以O的非金属性。