碱金属的密度熔点沸点随原子序数怎样变化

写出原子序数为的元素的核外电子组态并指出其已填充的最高能量
　　原子序数为55的元素是铯Cs，能级交错导致核外电子组态是1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1显然已填充的最高能量。硬度和熔点均较低，这是碱金属氧化物的普遍性质溶于水后形成氢氧化铯，所以是碱酐固体不导电，熔融或溶液的时候导电，这也是离子晶体的一。

单质化合物的熔点沸点由什么决定
　　单质和化合物的熔点沸点主要由构成它们的粒子之间的相互作用力决定。对于单质，熔沸点与单质分子间的作用力大小有关。例如，碱金属单质的原子通过金属键相连，随着原子序数的增大，原子半径增大，金属键的键长变大，破坏金属键所需的能量减小，因此熔沸点依次降低。卤素单质则是。

G原子核外有四个电子层其余原子至多只有三个电子层且原子序数依次
　　元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D>E>C，故答案为：D>E>C；3a.碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；b.1molH2O的晶。

元素周期表中元素的熔沸点的变化规律
　　元素周期表中元素的熔沸点的变化规律如下：同一周期元素：随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，而非金属单质的熔点递减。同一族元素：从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，而非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属：熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷。

金属元素的最外层电子数不一定小于BⅠA族元素形成的单质的熔点
　　A第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金属元素最外层电子数≥4，故A正确；B.碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低.但氢气为气体，熔点对于碱金属，故B错误；C.同主族第三、第四周期的元素，处于过渡元素之前原子序数相差8，处于过渡元素之后原子序数相差18，故C正确；。

其中正确u组合是碱金属单质u熔点随原子序数u增m而降低砹At
　　①碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确；②非金属性Cl>At，At的氢化物的稳定性m于HCl，故错误；③非金属性S>Se，硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性。

判断下列说法正确的是A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降
　　A试题分析：A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；B.砹At是VIIA族元素，HAt的稳定性小于HCl，错误；C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液除氨水显碱性外其余的均为酸性，错误；D.铊TI与铝同主族，由于去金属性比Al强，所以其单质只能与盐酸反应而不能能与NaO。

什么叫碱金属什么叫卤素
　　碱金属的性质相似，都能与水反应生成氢气和相应的碱氢氧化物，并随着原子序数的增加，碱金属的密度逐渐增大，熔点逐渐降低，金属性逐渐增强。卤素之间也有许多相似之处，它们都是负一价的卤离子，都能与金属形成卤化物，并且随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高。

化学题碱金属
　　碱金属的密度是如何变化的？是否有例外？碱金属的离子：写出锂Li、钠Na和钾K的离子形式。碱金属的化合物：碳酸锂Li2CO3在医学上有什么用途？碱金属的活泼性：比较锂Li和铯Cs的化学活泼性，并解释原因。碱金属的热力学性质：随着原子序数的增加，碱金属的熔点和沸点是如。

碱金属元素有哪些
　　碱金属具有相似的化学性质，因为它们都有相同的最外层电子结构，只有一个价电子。碱金属的密度较小，熔点和沸点较低，随着原子序数的增加，密度、熔点和沸点逐渐降低。碱金属都具有强还原性，越往下，金属性越强，单质的密度、熔点、沸点依次减小，颜色逐渐加深。