非金属性强的元素氢化物的沸点为什么低

为什么水的沸点比同族的氢化物硫化氢沸点高
　　楼主您好：在同一非金属主族元素中，由上而下，氢化物的熔沸点越来越高，是因为，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的分离难度就越大，熔沸点也越高，由于水中有氢键作用，所以水的熔沸点更高，要另行考虑。希望对您有帮助，谢谢

元素周期表中氢化物稳定性熔沸点高低酸性怎么判断
　　氢化物稳定性取决于非金属性非金属性越强越稳定熔沸点取决与相对分子质量和氢键

同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关沸点与什么有关
　　①元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。同一周期，左至右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，如SiH4<；PH3<；H2S<；HCl同一主族，上至下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，如HF>；HCl>；HBr>；HI②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高。

元素氢化物的稳定性沸点还原性酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递
　　同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左。同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢。

金属性越强金属键越弱熔沸点越低为什么
　　金属性是指金属失电子能力的强弱，金属性越强，那么金属失电子的能力越强；而金属键就是金属状态下，金属原子由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。金属性越强，金属越容易失去电子，而无法提供自由电子。至于金属键越弱，熔沸点越低。这是因为金属熔化。

元素周期表中氢化物稳定性熔沸点高低酸性怎么判断
　　氢化物稳定性取决于非金属性非金属性越强越稳定熔沸点取决与相对分子质量和氢键

气态氢化物的沸点怎么判断高低
　　氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。扩展资料：含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高因为它们含有分子间氢键，其余的话，元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。分子组成和结构相。

短周期主族元素氢化物沸点排行
　　氮、氧、氟这三种元素形成的氢化物之间有氢键的作用，故排除此三项，其他都依照如下规律判断沸点高低：原子序数大的氢化物沸点高对非金属元素

关于气态氢化物的沸点的比较
　　熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，HRR为非金属元素的键长。

VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点就一定最高吗
　　是的，氢化物的沸点随着非金属性的增加而增加，你要记住庆困在主族元素中有三个元素的氢化物是有氢键存在是，分别是氮，氧，氟。这三个元素的氢化物是所在主族中最稳定的，所以VI族的元素非金属性最强的是氧，而氧的氢化物水带有氢键是VI族最稳定的誉盯，所以水的沸点也是最高的。誉。