比较元素的非金属性强弱

比较F和Cl两种元素的非金属性强弱不可以根据其单质的颜色来判断
　　比较F和Cl两种元素的非金属性强弱，不可以根据其单质的颜色来判断，因为颜色并不能反映它们吸引电子能力的差异。F跟CL的最外层都是7个电子，都容易得到电子形成8电子稳定结构，但是F的非金属性更强，因为F原子小，对电子的吸引能力就强，非金属性其实就是吸引电子的能力，金属性。

以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱
　　可以认为：主族元素最高价氧化物的水化物酸性能够间接地反映原子得电子能力的相对强弱。例如——酸性强弱次序：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3元素非金属性：Cl>S>P>C>Si一般而言，主族元素的原子得电子能力越强，其最高价。氧化物的水化物就越容易电离出H+，酸。

在元素周期表中怎么比较斜对角的两种元素的非金属性强弱如如氧和
　　可以比较它们单质得金属性和非金属性！比如，单质氧化性：CL2&；gt；O2。还可以比较最高价氧化物对应酸的酸性强弱！比如HCLO4是最强酸，而O2没有对应的酸！比较的方法很多，你可以拿书自己看；当然上课认真听讲也很重要！不过告诉你一个大家都知道，却很难办到得方法：去做题，拼。

比较元素金属性强弱
　　两个都行。

卤族元素非金属性强弱判断正确的是
　　B

如何比较元素的金属性和非金属性的强弱并设计实验
　　看元素周期表就知道了，从左到右，非金属性增强从上到下，金属性增强

号元素到号元素的金属非金属性强弱
　　14Si，15P，16S，17Cl，氧化性增强，即非金属性依次增大，金属性减弱

高中化学元素非金属性的比较方法
　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之。

元素的金属性非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性
　　金属单质的置换反应、金属的最高价氧化物水化物的碱性、金属活泼性、元素周期律、原电池等均可比较金属性的强弱，非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱，故答案为：性质强弱判。

比较碳硅硫元素非金属性强弱的理论根据是甚么
　　本质是核外电子。理论根据就是化学性质。比较金属性就是比较非金属性，实质是比较非金属性，非金属性的1个重要的就是高价氧化物的构成。所以化合价越高，非金属就越强，金属性就越弱