金属与盐的反应规律

酸碱盐之间的反应存在什么规律
　　电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸碱中和能生产盐，盐是由金属阳离子包括铵根离子和酸根形成的化合物。

置换反应是化学反应的基本类型之一金属可与某些盐溶液发生置换
　　试题答案：1铜能够和硝酸银发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═CuNO32+2Ag.2因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺。

下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都
　　分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，例如活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出溶液中的金属。阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子。与强酸、强碱都反应的物。

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律即活动性
　　由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2>S.由此可知：。

比较与归纳是学习化学的重要方法请你分析下列两表中的数据找出
　　试题答案：1分析表中的数据可以发现，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大，产生氢气的质量越少2分析表中的数据可以分析，气体相对分子质量越小大，其标准状况下的密度越小大，故本题答案为：1等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相。

下列具体物质的性质符合对应规律的是A某些非金属氧化物能和碱
　　A试题分析：A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳和三氧化硫分别与氢氧化钠氢氧化钙扥的反应，选项正确；B.氯化钠的溶解度受温度影响不大，选项错误；C.金为固体，汞为液体，选项错误；D.一氧化碳为化合物，不是非金属单质，选项错误；故选A

置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐溶液之间的置换反应
　　因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性Cl2>Br2，同理可得I2>S，Br2>I2，故选Cl2>Br2>I2>S.根据非金属的活泼性，I2的活泼性不如Br2的强，则反应I2+。

置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐溶液之间的置换反应
　　试题答案：因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应C12+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性C12>Br2，同理可得I2>S，Br2>I2，故选C12>Br2>I2>S.根据非金属的活泼性，I2的活泼性不如Br2的强。

置换反应是化学基本反应类型之一金属与盐溶液之间的置换反应
　　①根据反应C12+2NaBr═2NaCl+Br2，得出C12>Br2；根据反应I2+Na2S═2NaI+S↓，得出I2>S；根据反应Br2+2KI═2KBr+I2，得出Br2>I2.故选C12>Br2>I2>S；②根据非金属活动性规律：C12>Br2>I2>S，可知Br2的活动性不如I2强，因此单质I2不能把Br从其盐溶液中置换出来，所以反应I2+2KBr═。

的性质回答问题反应物反应规律反应规律的应用举例酸金属生成盐
　　向含有碳酸钠的氯化钠中加入稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去碳酸钠，又不引入新杂质；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，与碳不反应，故可用稀硫酸除去木炭粉末中的少量氧化铜.故答案为：稀盐酸；稀硫酸.