元素的非金属性指什么

依据什么判断元素的非金属性电子亲和能力电负性
　　电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电子亲和能表示一个粒子获得一个电子所放出的能量

下列元素中非金属性最强的是ACBNCFDO
　　C、N、O、F位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，故选C.

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
　　C

反应反应式为何这个反应可以证明氯元素和碳元素非金属性的强弱
　　2HClO4+Na2CO3===2NaClO4+H2O+CO2↑两种元素的化合价都是最高价态，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性就越强；再有，根据强酸制弱酸可知，高氯酸比碳酸酸性强.所以说这个反应可以证明氯元素和碳元素非金属性的强弱.

为非金属元素的相关性质如图则下列说法正确的是A非金属性XYB
　　由题目可以看出X为F，Y为Cl，Z为N。A：X的非金属性强于Y，故错误B：N为VA族的C：N的最外层电子数小于Cl的最外层电子数，错误D：氯化铵是离子化合物，正确所以B、D均正确

为什么非金属性最强的元素是氟不是稀有气体
　　稀有气体其原子的最外层电子构型除氦为1s2上标外，其余均为稳定的8电子构型ns2np6均为上标。稀有气体的化学性质很不活波。而氟非金属性最强的元素，意味化学性质极活泼极易得电子，，所以不属于稀有气体

第三周期的下列元素中非金属性最强的是
　　spanD

在号元素里非金属性最强的到底是H还是F
　　我想是因为你做过一道题“因为有氢化钠的存在氢是负一价所以可以写在氟的上面“但此题尽为题目需要因为周期表不是按化合价排部的，而现在的元素周期表是按元素的最外层电子数和电子层数来排部的，而氢在反应中易失电子所以氧化性是很弱的虽然排在第一周期，而目前得电子能力最。

根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金属性强弱的依据一般是
　　spanD

下列元素中非金属性最强的是A氯B氧C氟D
　　O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，显然选项中非金属性最强的为F，故选C.