金属及金属离子氧化性强弱顺序

如何判断离子氧化性强弱
　　《1》跟据金属活泼性判断，金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。《2》离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强，如氧化性：银离子>；汞离子>；三价铁离子>；铜离子>；氢离子>；二价铁离子。《3》离子的还原性：硫离子>；碘离子>；溴离子>；氯离子&。

非金属性强弱顺序
　　则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。8按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。3、如何比较非金属性强弱顺序：非金属活动性顺序表：F>O>Cl>。

金属活动顺序表
　　锂是活动性最强的金属。扩展资料：金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。参考资料来源：百度百科金属活动顺。

离子氧化性还原性强弱比较
　　比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1.根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左<右还原性：左>右⑵同主族氧化性：上>下还原性：上<下2.根据金属非金属活动顺序表判断⑴金属还原性活动性：氧化性离子：⑵非金属氧化性单质：还原性离子：3.根据电极反应确定⑴原电池还原性：负。

如何比较金属性强弱
　　元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般。

一些离子的氧化性由强到弱的排列顺序
　　例如：非金属性FClBrIS，则氧化性F2Cl2Br2I2S1。金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3。化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下：F2>；>；O3>；>。

金属性强弱怎么比较
　　金属性强弱的判断方法金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵。

阳离子的氧化性阴离子的还原性的顺序是怎样的
　　1对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Ag>；Pt>；Au2金属阳离子氧化性的顺序K+<；Ca。

氧化性的强弱
　　对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Ag>；Pt>；Au2金属阳离子氧化性的顺序K+<；Ca2+。