如何用元素周期表比较氯和氮的非金属性强弱

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛能作为氯
　　能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是氧化性、热稳定性和酸性。同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关。

初三化学元素周期表图
　　例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减零族元素除外。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增没有正价的除外，最低负氧化。

为什么元素周期表中非金属性最强的是氯不应该是氟吗老师却说酸性
　　氧化性最强的元素是氟，毫无疑问。但是从电子亲合能来看，由于F元素的半径极小，得到电子后，电子之间的斥力使离子体系内能升高，反而使F的电子亲合能比氯小，造成F氧化性不如氯的假象。至于含氧酸的氧化性，并不是判断元素氧化性的直接标准，应该看电负性。

元素周期表的化合价
　　元素周期表中的化合价变化规律：在同一主族中，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此它们的常见化合价可能会发生变化。例如，碳族元素碳和硅的常见化合价分别为+2和+4，而铅的常见化合价为+2和+4，但也会表现出其他化合价。元素周期表中的特殊元素：氟和氧是最强的。

下表是元素周期表中短周期元素的一部分表中所列字母分别代表一种
　　试题答案：由周期表可知，A为氢，B为氦，C为钠，D为碳，E为氮，F为氧，G为硅，H为氯，1在以上元素中，只有碳元素形成的有机物上千万种，故答案为：碳；2因非金属性碳大于硅，则碳的氢化物的稳定性大于硅的氢化物的稳定性，故答案为：大于；3A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，。

由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物吗举反例
　　周期表中金属与非金属交界处的金属常可与氯等非金属形成共价化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5、SnH4、SbH3、BiH3等。格氏试剂RMgX，X为卤素中的Mg—C键主要也是共价键。二烃基镁等全烃基有机金属化合物IA族有机金属化合物除外是共价化合物。记得采纳啊

元素周期表前号元素且X的原子序数比Y大请填空Ⅰ若X是金属
　　X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，Ⅰ.若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，故Y为S元素，1S原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，故原子结构示意图为，故答案为：；2含X的某盐与Y的气态氧化。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具元素周期表中的氯元素下列
　　A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知氯元素符号为“Cl”，故A说法正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头，所以氯元素为非金属元素，故B说法不正确；C、氯原子的核内质子数为17，故C说法正确；D、氯元素的相对原子。

元素周期律分析金属性非金属性强弱遵循对角线原则那氧元素和氯
　　元素周期表中的位置的斜对角，所以它们的非金属性是十分相近的。但因为氧在自然界中基本上没有正价态，而氯的正一，正五，正七价则比较常见，所以，氧的非金属性比氯要稍强一些。氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲。

下面是元素周期表的简略框架图abcdefghi回答下列问题元素a在
　　Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；2c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等。