非金属的气态氢化物的还原性怎么判断

如何判断酸性强弱氧化性强弱金属和非金属的都想知道
　　判断：若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。判断氧化性强弱的方法根据化学方程式判断：氧化剂氧化性+还原剂还原性。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂。

高一化学金属性非金属性强弱的判断标准是什么
　　金属性越强。2.非金属性强弱的判断依据a与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c最高价氧化物对应水化物。

如何比较H和Cl的阴离子的非金属性
　　因此它们对应的阴离子的还原性则依次增强。气态氢化物的稳定性：元素气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强。例如，硫化氢H2S在800度时分解，而碘化氢HI在500度时分解并生成，说明H2S更稳定，由此可推知硫S的非金属性比碘I强。电负性的差异：电负性越大，元素的非金属。

XY是元素周期表第ⅦA族中的两种元素下列叙述能说明X的非金属
　　非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。除氟元素之外。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。。

金属性和还原性到底有什么区别
　　则该物质还原性越强，反之越弱。二、相对强弱的判断依据不同1、金属性、非金属性的判断依据1元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。2元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素。

下列判断正确的是阴离子的还原性按XYZ顺序减弱单质的氧
　　但是离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故①正确；②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故②正。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：X

ZO下列判断错误的是A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性
　　A

金属离子一般表现的是还原性还是氧化性非金属离子呢
　　金属性越强。2单质的还原性越强，离子的氧化性越强。3最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。4单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断1与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质的。

通过元素周期律如何判断出氧化性稳定性等性质把能判断的尽量说
　　通过元素周期律，我们可以判断出以下几种性质：氧化性：同周期主族元素从左到右，单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属原子或。单质还原性逐渐减弱；同主族元素从上到下，金属原子还原性逐渐增强。稳定性：同周期主族元素从左到右，元素气态氢化物的稳定性增强；同。

HZO则下列判断错误的是A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性
　　Z三种元素非金属性强弱顺序是X>Y>Z。同周期自左向右原子半径逐渐减小，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项A不正确，应该是X