非金属元素在化学变化中是容易失去电子还是得到电子

化学是研究物质的结构性质以及变化规律的科学研究元素知识是
　　根据元素周期表，元素的原子序数与质子数相等，在原子中，质子数=核外电子数，由此可画出16号元素原子结构示意图，是硫元素，属于非金属元素在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，成为阴离子，故答案为：非金属；得；S2.3第三周期。

次外层电子数是最外层电子数不超过为什么电子数是n的平方
　　元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数。

化学变化中分子原子的总数目有什么变化原子核中的质子数和
　　原子的化学性质相对稳定，而一般的稀有气体原子最外层电子是8氦原子为2，所以其他的金属、非金属元素原子要保持化学性质稳定，就必须得失电子——此时，由于质子数与核外电子数不同，所以原子不再是原子，得失电子后，称为“离子”失去电子带正电荷的离子叫阳离子，得到电子带负。

它们电子数不同啊这样一来它们的得电子能力自然也就发生了改变
　　倾向于失去最外层电子变成阳离子质子数大于电子数；等于大于四个的是非金属元素，倾向于得到电子变成阴离子质子数小于电子数，阳离子和阴离子都是稳定结构，而原子呈电中性质子数=电子数，除惰性气体的原子外，都是不稳定结构，所以能够发生化学反应。

如何根据元素周期表比较非金属性强弱
　　根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、。

元素周期表中同周期从左到右同族从上到下主族元素的氧化性金属性
　　化学的一种重要工具，它反映了元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。具体来说，同周期的元素从左到右，原子序数增加，核电荷数增大，原子半径减小，导致原子核对电子的吸引力增强，使得失去电子的能力减弱金属性减弱而获得电子的能力增强非金属性增强。相反，同族元。

的是A属于非金属元素的原子B核电荷数为C在化学反应
　　质子数=核外电子数=9，为原子；最外层电子数为7，符合非金属原子的电子排布特点；则①属于非金属元素的原子，故A正确；B、根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，则②核电荷数=12，故B错误；C、③在化学反应中易得到电子变成阴离子，说法错误，③在化学反应中易失去电子变成阳离子，故。

原子得失电子形成离子是什么变化
　　离子一定是由原子得失电子形成的。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构，这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使。

同种元素的原子和离子一定具有相同的A质子数B电子数C化学性质
　　则同种元素的原子和离子的电子数不同，C、因原子变为离子时要得到或失去电子，则由原子变成离子最外层电子数一定发生变化；D、因金属失电子变为离子，金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离。