非金属元素只有非金属性没有金属性

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
　　D

什么是元素的金属性和非金属性具体的定义是什么
　　

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
　　D

不能根据元素电负性判断的是A判断一种元素是金属还是非金属B
　　A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗、锑等的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合.B、电负性能判断化合物中元素化合价的正。

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是非金属性FCl
　　①因为F2非常活泼能与水反应，所以F2通入NaCl溶液中，发生反应为：2F2+2H2O=O2+4HF，故错误；②非金属性F>Br，氢化物的稳定性：HF>HBr，不能判断氢化物的酸性，故错误；③非金属性S>33As，非金属性越强氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，故正确；④非金属性O>N，非金属性。

高中化学气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强为什么
　　卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。卤族元素中，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>HCl>HBr>HIAt为放射。

已知元素的某种性质X和原子半径金属性非金属性等一样也是
　　1因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；2由表格中的数据可知，非金属性F>Cl，X的数值F>Cl，金属性Na>Mg>Al，X的数值为Na

不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
　　C

能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是
　　spanB

电负性没有呢他们在元素周期表中的变化规律不是等同于非金属性么
　　电负性一般可以理解为某种元素夺取电子的能力，而第一电离能则是某元素失去第一个电子所需要的能量。二者有些关联，但不是相同物理量。不过根据平常做题来说，第一电离能和电负性是成正比关系的，第一电离能越大，电负性也越大，反之也越小