为什么I的非金属性比s强

高二化学金属性与非金属性请详细解答谢谢
　　I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。

请问非金属性越强酸性是越强吗那为什么酸性HIgtHBrgtHCIgtHF非金属
　　亲，你记错了哦，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的，是比较最高价氧化物对应的酸，不是这种无氧酸的，你记错概念了。俊狼猎英团星月凌动为您解答，欢迎追问望采纳O∩_∩O谢谢

非金属性越强氧化性就越强对应离子的还原性就越强氧化性
　　气态原子的氧化性仅取决于其对电子的束缚能力，而单质的氧化性还要取决于组成单质分子的共价键的强度。O元素的非金属性比Cl强，但是O2。用Cl2和Br2去氧化过量的I，一定是Cl2先氧化I，当Cl2全部反应后，才轮到Br2去氧化I。因为即使Br2先氧化I，生成I2和Br，产物之一的Br仍然要被Cl2氧。

为什么非金属的最高价氧化物的水化物酸性最强
　　例如：非金属性：pcl>br>i酸性：hf

中不能说明X的非金属性比Y强的是A同主族时X原子的电子层数比Y
　　则元素的非金属性X大于Y，故A正确；B.X2+H2暗处2HX，Y2+H2光照2HY，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故B正确；C.不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl>I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl>S，故C错误；D.元素的。

在非金属单质中活泼性强的非金属可以把活泼性弱的非金属从溶液
　　解：1A、Br2的活泼性大于I2，反应不能发生，故A错误.B、钠是比较活泼的金属，能与水反应碱和氢气，故B错误；C、由题意科知，Cl2的活泼性大于S，反应能发生，故C正确；D、铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，不符合客观事实，故D错误.2在高温隔绝空气的条件下，以N2作保护气，用氢气还。

卤族元素非金属性逐渐减弱的原因是什么
　　卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D.

比较非金属性强弱的九条依据
　　去百度文库，查看完整内容>内容来自用户：jbzxhsj一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si等。②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I；O>S>Se；N>P>As等。2.非金属。

强酸制弱酸可以比较非金属性吗
　　利用非金属性来copy判断元素对应的酸的强弱时，这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物，也就是说一定是含氧酸，而不能是非含氧酸氢化物.比如说，由于非金属性Cl>Br>I，因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4；但是因为F没有最高价氧化物，自然也没有对应的水化物含氧酸，因此不能参与比较。

下列说法正确的是AClBrI的非金属性逐渐减弱HClHBrHI水
　　C试题分析：A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正确；D、Cl、S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们。