总结非金属元素及其化合物

学化请帮我总结一下元素周期表的周期规律中学化学
　　元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小；2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2元素化合价1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负。

比较氧元素和氯元素的化学性质的不同谁强谁弱
　　氯元素属于卤族元素一员，原子序数为172.氧元素的非金属性强于氯，氧的电负性为3.5，氯为3.1，所以氧和氯组成的化合物是共价化合物，氯是正价。氟氯溴碘等卤族元素反应，氯在常温下可以氧化溴和碘氧在常温下可以氧化氢溴酸反应慢，氢碘酸，总结，在常温下，氯的氧化能力强于氧气，比如，和。

有机物知识点总结
　　硝基化合物的密度都大于lg·cm3；4.能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；。CH3X等X为卤族元素；10.能与H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯如丙烯酸酯、油酸甘油酯等。

短周期元素的化合价变化规律
　　元素周期表中元素及其化合物的递变性规律原子半径周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的。2元素化合价1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价。

元素周期表的元素符号速记
　　铝Al金属。元素之最，归纳记从元素之最上给予总结，归纳记忆。如：①地壳中含量最多的元素——氧O②地壳中含量最多的金属元素——铝Al③空气中含量最多的元素——氮N④组成熔点最低的金属的元素——汞Hg⑤已制得纯度最高的单质态元素——硅Si⑥形成化合物种类最多。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内容十分丰富如图是
　　原子序数为16的元素为氧元素，属于非金属元素；2氯元素与氟元素的最外层电子数相同，故氯元素与氟元素的化学性质相似；根据在化合物中化合价代数和为零的原则，氟的化合价为1价，钠的化合价为+1价，故形成的化合物的化学式为NaF；3根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层。

在总结前人经验的基础上通过艰辛的努力终于提出了现代元素周期表
　　是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；3上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O，4观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8故答案为：1得到2Al3+。

贵金属提炼时使用水合肼还原贵金属问题
　　水合肼是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的液体化合物NH2NH2，通常由水合肼脱水制得，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分，用在制备盐如硫酸盐及有机衍生物中。水合肼还原金属主要用于制备金属纳米颗粒，回收废液中的金属元素以及乏燃料后处理。本文对水合肼作为。

化学中元素周期表元素半径大小排列规律
　　元素及其化合物的递变性规律1原子半径1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小；2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负。

在总结前人经验的基础上通过艰辛的努力终于提出了现代元素周期
　　1请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易得到填“得到”或“失去”电子变成离子；2表示的是Al3+填离子符号；3上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na2O填化学式，任意填写一种；4上表中第二、三周期元素最外层电。