非金属性最强的元素为什么不算稀有气体

下表是元素周期表的一部分针对表中的中元素用元素符号或
　　同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，金属性最强的元素是Na，最活泼的非金属元素是F，故答案为：Na；F；2稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；3F元素没有最高价含氧酸，元。

如图为元素周期表中短周期的一部分四种元素均为非稀有气体元素
　　如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故Y元素非金属性最强，故A正确；B.X、W可能处于ⅥA族，此时X为氧元素，氧元。

在迄今发现的元素中不一定所有非金属元素稀有气体除外都满足条件
　　错在这句话中的“不一定所有”，既然不一定，那就是说有可能有非金属元素不满足：主族元素的族序数≥其周期序数，所以是错的，因为所有的非金属都满足.如果把这句话中的“不一定所有”改成“一定所有”，或者干脆把“不一定”删去，那这句话就对了.

下表是元素周期表的一部分针对表中的种元素填写下列
　　稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；2同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：，故答案为：C；3同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是。

在到号元素中除稀有气体元素外填符号或化学式原子半径最小
　　试题答案：①Cl，Na；②Cl，Na；③NaOH，Na2O；④HClO4，HCl；⑤HCl，SiH4。

同一周期元素随着核电荷数增多非金属性逐渐增强这句话为什么
　　可以想一想为什么稀有气体惰性气体，氦、氖、氩、氪、氙、氡总是在每一排的最后，而且具有不容易与其他物质反应的性质，常作为保护气体？就是应为它们的最外层都是排满的，最稳定，不得电子也不失电子没有金属性与非金属性。这与非金属性有什么关系呢？注意观察每一排的元素，它。

如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性比如氧
　　就是主族元素，规律想必大家都清楚横向看，是同一周期元素，同一周期元素，非金属性由左到右依次增强比如：铍，碳，氮，氧，氟稀有气体例外钠，镁。砷强于硅网上电负性表很多，一查就明白18位元素中学要求掌握：氟电负性4，非金属性最强；氧3.5，氯，3.16老版的化学书上氯是3和2.8，现在变了。

在号元素中除稀有气体元素外原子半径最小的元素是
　　①同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；②同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；③同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是Cl，故答案为：Cl；④周期元素的原子。

在号元素中除稀有气体元素外原子半径最小的元素是
　　①同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；②同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；③同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是Cl，故答案为：Cl；④周期元素的原子。

如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性比如氧
　　就是主族元素，规律想必大家都清楚横向看，是同一周期元素，同一周期元素，非金属性由左到右依次增强比如：铍，碳，氮，氧，氟稀有气体例外钠，镁。砷强于硅网上电负性表很多，一查就明白18位元素中学要求掌握：氟电负性4，非金属性最强；氧3.5，氯，3.16老版的化学书上氯是3和2.8，现在变了。